针对市场上一些不法商販使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白,某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象,研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料,得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体,设计实验如图所示:
(1)Na2SO3中S元素的化合价是_____价。
(2)该小组若想制取0.64克二氧化硫,至少需要亚硫酸钠多少克_____?化学方程式为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
八年级化学实验题中等难度题
针对市场上一些不法商販使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白,某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象,研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料,得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体,设计实验如图所示:
(1)Na2SO3中S元素的化合价是_____价。
(2)该小组若想制取0.64克二氧化硫,至少需要亚硫酸钠多少克_____?化学方程式为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
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焦亚硫酸钠有毒,不能直接用于食品加工,市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜,使生姜发黄发亮,食用此种生姜可能使人中毒,已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox,相对分子质量是190,请计算:
(1)x= ;
(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是 ;
(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
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焦亚硫酸钠有毒,不能直接用于食品加工,市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜,使生姜发黄发亮,食用此种生姜可能使人中毒,已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox,相对分子质量是190,请计算:
(1)x= ;
(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是 ;
(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
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(8分)某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究:
【集体设计】
化学兴趣小组的同学经过研究讨论后,采用燃烧方法除去氧气后,测定剩余气体的体积。但首先需要解决两个实际问题:
(1)要能确保消耗其中的氧气,使气体的体积减小,选择什么样的药品就显得很重要。他们应该选择下列物质中的(填编号)_______▲_______ 。
A.蜡烛 B.红磷 C.硫粉 D.木炭
(2)药品的取用量也有相应要求。你认为取用量应达到什么要求?______ ▲_______。
【设计实验】
第一小组同学共同设计了如下图的A、B两套装置。
(3)你认为合理的是(填编号)______▲______。
(4)为了确保实验的成功,在装药品之前应该先检查__________▲__________。
(5)集气瓶中所选择物质燃烧反应的反应表达式是___________▲____________。
【改进实验】
第二小组同学查阅资料得知:白磷不溶于水,露置在空气中容易发生缓慢氧化而引起自燃,而燃烧产生的五氧化二磷会刺激人的呼吸道。于是他们将试管的容积分成五等份,做好标记(如图C)。在试管中加入一小块(足量)白磷,迅速用橡皮塞塞紧试管口,将试管放入热水中,使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后,再将试管倒立于盛有水的水槽中,并在水中将橡皮塞取下。
(6)此装置的优点是(任写两点)
①_________________▲_______________;②_____________▲_________________。
(7)小组A同学用镊子从容器中取出白磷后,准备在滤纸上切割时,B同学立刻阻止了他,指出他的操作不正确,请分析原因________________▲_____________________。
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某化学 兴趣小组采集一些石灰石标本,现要测定其中含碳酸钙的质量分数,他们取25克石灰石样品,加入足量的稀盐酸直到不再产生气体,测得共生成气体8.8克。
(1)计算实验中参加反应的碳酸钙质量;(8分)
(2)该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数。(2分)
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某兴趣小组提供了一些气体制备和收集的实验装置,如图所示。按要求回答下列问题:
(1)仪器①的名称是__________。
(2)他们用加热高锰酸钾的方法制取和用排水法收集氧气涉及以下关键步骤:①装药固定②检査气密性;③收集;④加热;⑤熄灭酒精灯;⑥从水槽中撤出导气管。正确的顺序是______________(填字母序号)。有关反应的化学反应方程式是___________。
(3)若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气,应选用的发生装置为________(填字母编号),若要收集到干燥的氧气则收集装置为_____(填字母编号)。
(4)实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,NH3极易溶于水。请根据信息回答实验室制取氨气,可选用的发生装置是_____,收集装置可以是______(填序号)。
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