下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体(CuSO4・5H2O)的流程:...

下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体(CuSO4・5H2O)的流程:

已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；

2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2

（1）最适合的试剂X是__________________(填化学式)溶液。(x足量，能完成后续反应)

（2）加入适量 CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进 Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂的目的。由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_______、_______、过滤、晾干。

（3）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为____________(列出计算式)

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黄铜矿(主要成分是CuFeS2)经初步处理后。所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4和H2SO4。某同学利用废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜的主要流程如图所示[已知 ]

(1)溶液甲呈酸性，请写出测定溶液甲酸碱度的方法_________________________。

(2)操作a的名称是__________________，步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是________________________。

(3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式________________________。

(4)写出黄铜矿的一种用途________________________。

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以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4・5H2O）的部分工艺流程如图所示。

（查阅资料）

I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体，受热易分解。

Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OHI）2沉淀的pH如下表：

（1）操作1的名称为_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。

（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，该反应的化学方程式为_____。

（3）溶液c中的溶质有：CuSO4、H2SO4和_____（写化学式）

（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH＝m，m的范围是_____。

（5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是_____。

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孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。

请回答:

(1)滤渣b的化学式为______。

(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。

(3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。

(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。

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孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。 现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4﹒5H2O）的部分工艺流程如图所示。

请回答: （1）滤渣b的化学式为___________。

（2）溶液c中的溶质含有的金属阳离子_______。

（3）写出盐溶液d中溶质的化学式__________；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_______（写1种）。

（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应: ，X的名称为___________。

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黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：

已知：Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO4

（1）步骤1中，操作甲是_________。

（2）步骤Ⅰ中的化学方程式：_________________。（任写一个）

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_________。（简要的文字概括）

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂是_________（填化学式）。

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胆矾(CuSO4·5H2O）是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾，部分工艺流程如如图。孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质，Cu2(OH)2CO3难溶于水，与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答：

（1）在CO2生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为__

（2）滤渣a的化学式为_______________

（3）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式：_______________________________________

（4）溶液b中的溶质有（写化学式）：H2SO4、____________、__________________

（5）盐溶液c的颜色为__________，实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____________（写出两种）。

（6）农业上可用硫酸铜溶液和熟石灰配置波尔多液，写出反应的化学方程式：___________________； 该反应的基本反应类型为_________________

（7）工业上可用电解硫酸铜的方法得到铜，其方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，电解产生64kg铜，能生成氧气________kg

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生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。利用该技术以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要流程如下图所示：

该流程发生的部分化学反应如下：

反应一：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O；

反应二：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

（1）反应二所属的反应基本类型是_____。

（2）操作III包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确操作顺序是_____（填序号），步骤③加足量稀硫酸的作用是_____。

（3）滤液A含有的阳离子是_____（填离子符号）。

（4）操作Ⅳ需加入一种试剂实现其转化，该试剂必须满足的条件是_____。

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素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2）。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中含有Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____。

（2）步骤I中，生成铜的化学方程式_____。废铁屑要求过量，原因是_____。

（3）操作a名称为_____。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和_____等玻璃仪器。

（4）不溶物的成分为_____（填化学式）。

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素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2）。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：

（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2(SO4)3 + yFe == zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　　　　 。

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）操作a名称为　　　　 。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和　　　　　 等玻璃仪器。

（4）不溶物的成分为　　　　　　　　 （填化学式）。

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