兴趣小组的同学对铝的相关知识进行探究。
(知识回顾)
(1)铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。下列说法不正确的是 _____。
A 铝原子的中子数为13
B 铝离子核外有三个电子层
C 化合物中铝元素通常显+3价
D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(铝的冶炼)
工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝,工艺流程如图。氧化铝是两性氧化物,与酸、碱都能发生反应,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。请回答以下问题:
(2)试剂X是_________选填氢氧化钠溶液或盐酸)。
(3)反应①后过滤所得的沉淀是___________。
(4)写出反应②的化学方程式___________________。
(定性研究)
(提出问题)如图所示装置中铝和稀盐酸反应可以制取氢气,那么铝能否与水反应生成氢气呢?
(查阅资料)
物质 | 钠与水 | 铝与水 | 汞与水 |
能否发生反应 | 能反应 | 能反应 | 不反应 |
(交流与讨论)
(5)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。
(6)除去铝表面氧化铝薄膜的方法有(举一例)_______。除上述方法外,还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中,形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
(实验探究)
(7)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是_____________。
(8)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡______(填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。
(实验结论)
(9)铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。
(定量研究)兴趣小组取8g铝镁合金样品,将30g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固体的质量/g | 5.3 | 2.6 | 2.0 |
(10)该合金中,镁与铝的质量比为 _____。
(11)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)____
九年级化学科学探究题困难题
兴趣小组的同学对铝的相关知识进行探究。
(知识回顾)
(1)铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。下列说法不正确的是 _____。
A 铝原子的中子数为13
B 铝离子核外有三个电子层
C 化合物中铝元素通常显+3价
D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(铝的冶炼)
工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝,工艺流程如图。氧化铝是两性氧化物,与酸、碱都能发生反应,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。请回答以下问题:
(2)试剂X是_________选填氢氧化钠溶液或盐酸)。
(3)反应①后过滤所得的沉淀是___________。
(4)写出反应②的化学方程式___________________。
(定性研究)
(提出问题)如图所示装置中铝和稀盐酸反应可以制取氢气,那么铝能否与水反应生成氢气呢?
(查阅资料)
物质 | 钠与水 | 铝与水 | 汞与水 |
能否发生反应 | 能反应 | 能反应 | 不反应 |
(交流与讨论)
(5)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。
(6)除去铝表面氧化铝薄膜的方法有(举一例)_______。除上述方法外,还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中,形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
(实验探究)
(7)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是_____________。
(8)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡______(填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。
(实验结论)
(9)铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。
(定量研究)兴趣小组取8g铝镁合金样品,将30g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固体的质量/g | 5.3 | 2.6 | 2.0 |
(10)该合金中,镁与铝的质量比为 _____。
(11)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)____
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是___。
A.NaCl主要存在于海水中
B.烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)都属于碱
C.Na2CO3和NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打
D.NaOH和Na2CO3都可用于治疗胃酸过多
【分析判断】电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。你认为“84”消毒液的有效成分可能是__。
A.SO2 B. Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质,那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢?该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ:样品中只有NaOH
猜想Ⅱ:样品中只有Na2CO3
猜想Ⅲ:样品中既有NaOH又有Na2CO3
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作 | 实验现象与结论 |
1.取少量样品,加足量水。 | 样品全部溶解,得无色溶液。 |
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加足量稀盐酸。 | 有气泡产生,则猜想_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)不成立。 |
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中, 滴加足量BaCl2溶液。 | 有白色沉淀产生,有关化学方程式为_____________。 |
4.实验操作:__________________。 | 对应现象:______________,则猜想Ⅲ成立。 |
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢?该兴趣小组同学设计如下图 装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下:①按图连接好装置,并检查气密性;②准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;③打开分液漏斗活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL。(已知:室温条件下,CO2的密度为1.6g•L﹣1)
(1)B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______________(填“有”或“没有”)影响。若用水代替饱和NaHCO3溶液,则所测CO2体积会偏小,原因是___________
(2)若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸,则测试的结果可能______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)计算该样品中Na2CO3的质量分数((写出计算过程,结果保留到0.1%)__________。
九年级化学探究题极难题查看答案及解析
某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是___。
A.NaCl主要存在于海水中
B.烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)都属于碱
C.Na2CO3和NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打
D.NaOH和Na2CO3都可用于治疗胃酸过多
【分析判断】电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。你认为“84”消毒液的有效成分可能是__。
A.SO2 B. Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质,那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢?该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ:样品中只有NaOH
猜想Ⅱ:样品中只有Na2CO3
猜想Ⅲ:样品中既有NaOH又有Na2CO3
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作 | 实验现象与结论 |
1.取少量样品,加足量水。 | 样品全部溶解,得无色溶液。 |
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加足量稀盐酸。 | 有气泡产生,则猜想_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)不成立。 |
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中, 滴加足量BaCl2溶液。 | 有白色沉淀产生,有关化学方程式为_____________。 |
4.实验操作:__________________。 | 对应现象:______________,则猜想Ⅲ成立。 |
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢?该兴趣小组同学设计如下图 装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下:①按图连接好装置,并检查气密性;②准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;③打开分液漏斗活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL。(已知:室温条件下,CO2的密度为1.6g•L﹣1)
(1)B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______________(填“有”或“没有”)影响。若用水代替饱和NaHCO3溶液,则所测CO2体积会偏小,原因是___________
(2)若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸,则测试的结果可能______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)计算该样品中Na2CO3的质量分数((写出计算过程,结果保留到0.1%)__________。
九年级化学探究题极难题查看答案及解析
兴趣小组的同学对铜及其化合物进行了相关探究。
(实验回顾)用如图 1 所示装置,利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。
(提出问题)若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验,能否比较准确地测出空气 中氧气的含量?
(查阅资料)铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿,化学方程式:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
(交流与讨论)若将图2 装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验,________(填“能” 或“不能”)比较准确地测出空气中氧气的含量,理由是________。
(拓展探究)工业上可用废铜屑、空气与稀硫酸在 80℃条件下制备硫酸铜。
①如图 3是实验室拟工业制备硫酸铜的装置,采用水浴加热的优点是________, 多孔球泡的作用为________。
②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外,还具有的优点是________。
③用如图 1所示装置制备氧气,反应的化学方程式为________, 收集一瓶氧气的方法是:当气泡连续均匀冒出时,把导管伸入盛满水的集气瓶中,氧气充满 集气瓶后,________,把集气瓶拿出水槽,正放于实验桌。
(定量分析)称取 14.4g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品,采用如图 4 所示装置实验(夹 持装置省略)。完全反应后,测得实验前后装置 B 增重 4.4g。
①实验开始前应先关闭________,打开________。
②装置 B 的作用是________。
③铜元素有多种氧化物,如 CuO、Cu2O。根据实验数据进行计算,该固体样品成分可能是______(填序号)。
A.Cu2O B.Cu、CuO C.CuO、Cu2O D.Cu、CuO、Cu2O
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
复习硬水、软水及其自来水的软化知识时,某小组的同学们进行了如下探究。
知识回顾: (1)溶有较多可溶性钙镁化合物的水,叫硬水。
(2)硬水软化的原理是设法降低水中可溶性钙镁化合物的含量。
任务一:当地自来水是否为硬水?
(实验准备)取一定量当地自来水于烧杯中,滴加几滴稀盐酸酸化。
[进行实验]小组同学设计检验Mg2+、Ca2+实验方案如下:
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 取少量烧杯中溶液于试管中,滴加足量的NaOH溶液 | ______ |
II | 取步骤I上层清液于另一试管中,滴加几滴_____ | 产生白色沉淀 |
(实验结论)当地自来水为硬水
(交流总结)实验步骤I、Ⅱ中发生反应的微观实质是_____(答出一点)。
任务二:自来水在煮沸后有水垢生成,水垢的主要成分是什么?
(猜想与假设)水垢中可能有碳酸钙。
(实验探究)小明收集热水壶内壁上的少量水垢于试管中,滴加_____,观察到有气泡产生,说明水垢中有碳酸钙。
(反思评价)
(1)除去水垢发生反应的化学方程式为_____;
(2)小红认为小明实验设计不合理,还要增加一个证明气体成分的实验,该设计是_____。
任务三:
(联系实际)小组同学走访许多工厂和家庭,了解到很多硬水软化的方法,并对硬水的危害有了更多的认识,联系实际,硬水软化的一种方法是_____,硬水的另一种危害是_____。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是____。
A.氢氧化钠俗名叫烧碱,可用于改良酸性土壤 B.碳酸钠俗称纯碱,属于碱
C.碳酸氢钠俗称苏打,可用于治疗胃酸过多 D.氯化钠在自然界中主要存在于海水中
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质,那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢?该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】Ⅰ.NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
Ⅱ.BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱。
Ⅲ.CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想①:样品中只有NaOH
猜想②:样品中只有Na2CO3
猜想③:样品中既有NaOH又有Na2CO3
NaOH变质反应的化学方程式为______________________。
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作 | 实验现象与结论 |
1.取少量样品,加足量水。 | 样品全部溶解,得无色溶液。 |
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加足量稀盐酸。 | 有气泡产生,则猜想_____(填“①”、“②”或“③”)不成立。 |
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加 ________溶液。 | 有白色沉淀产生,有关化学方程式为________。 |
4.静置一段时间后,取实验3中试管中上层清液,滴加 _______。 | 对应现象:____ ,则猜想③成立。 |
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢?该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下:
①按图连接好装置,并检查气密性;
②准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;
③打开分液漏斗活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;
④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL。(已知:室温条件下,CO2的密度为1.6g•L﹣1)
⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。)
⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是___________________;
⑶ 充分反应后,装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响?____(填“有”或“没有”)
⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______(写出计算过程,结果保留到0.1%)。
九年级化学信息分析题极难题查看答案及解析
某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是____。
A.氢氧化钠俗名叫烧碱,可用于改良酸性土壤 B.碳酸钠俗称纯碱,属于碱
C.碳酸氢钠俗称苏打,可用于治疗胃酸过多 D.氯化钠在自然界中主要存在于海水中
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质,那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢?该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】Ⅰ.NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
Ⅱ.BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱。
Ⅲ.CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想①:样品中只有NaOH
猜想②:样品中只有Na2CO3
猜想③:样品中既有NaOH又有Na2CO3
NaOH变质反应的化学方程式为______________________。
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作 | 实验现象与结论 |
1.取少量样品,加足量水。 | 样品全部溶解,得无色溶液。 |
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加足量稀盐酸。 | 有气泡产生,则猜想_____(填“①”、“②”或“③”)不成立。 |
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加 ________溶液。 | 有白色沉淀产生,有关化学方程式为________。 |
4.静置一段时间后,取实验3中试管中上层清液,滴加 _______。 | 对应现象:____ ,则猜想③成立。 |
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢?该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下:
①按图连接好装置,并检查气密性;
②准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;
③打开分液漏斗活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;
④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL。(已知:室温条件下,CO2的密度为1.6g•L﹣1)
⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。)
⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是___________________;
⑶ 充分反应后,装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响?____(填“有”或“没有”)
⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______(写出计算过程,结果保留到0.1%)。
九年级化学信息分析题极难题查看答案及解析
某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是____。
A.氢氧化钠俗名叫烧碱,可用于改良酸性土壤 B.碳酸钠俗称纯碱,属于碱
C.碳酸氢钠俗称苏打,可用于治疗胃酸过多 D.氯化钠在自然界中主要存在于海水中
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质,那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢?该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】Ⅰ.NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
Ⅱ.BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱。
Ⅲ.CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想①:样品中只有NaOH
猜想②:样品中只有Na2CO3
猜想③:样品中既有NaOH又有Na2CO3
NaOH变质反应的化学方程式为______________________。
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作 | 实验现象与结论 |
1.取少量样品,加足量水。 | 样品全部溶解,得无色溶液。 |
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加足量稀盐酸。 | 有气泡产生,则猜想_____(填“①”、“②”或“③”)不成立。 |
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加 ________溶液。 | 有白色沉淀产生,有关化学方程式为________。 |
4.静置一段时间后,取实验3中试管中上层清液,滴加 _______。 | 对应现象:____ ,则猜想③成立。 |
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢?该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下:
①按图连接好装置,并检查气密性;
②准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;
③打开分液漏斗活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;
④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL。(已知:室温条件下,CO2的密度为1.6g•L﹣1)
⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。)
⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是___________________;
⑶ 充分反应后,装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响?____(填“有”或“没有”)
⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______(写出计算过程,结果保留到0.1%)。
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
铝元素的相关信息如图所示,下列叙述正确的是( )
A.铝原子的最外层电子数为 3 B.铝原子的核内中子数为 13
C.铝是地壳中含量最高的元素 D.自然界中铝主要以单质形式存在
九年级化学单选题简单题查看答案及解析