金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础，金属活动性顺序在生产和生活中有重要的应用。（1...

金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础，金属活动性顺序在生产和生活中有重要的应用。

（1）铁制品与_____接触易生锈。

（2）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图甲所示：请回答下列问题：

请上述制备工艺的化学方程式_____； 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_____。

（3）图乙为Mn和 CuSO4溶液反应的示意图，实际与Mn反应的微粒是_____。

（4）某同学在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与_____反应，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了图丙的几个图象（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是_____（填字母序号）。

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我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。

（一）铁的广泛应用

（1）“加铁酱油”中的铁指的是_____（填“单质”或“元素”）。

（2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是_____。

（3）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____（填字母）。

A 合金　　　　 B 无机非金属材料　　　 C 合成材料　　　　 D 复合材料

（二）铁锈成分的探究

（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_____（选填序号）。

（2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O

次要过程为：FeFeCO3

写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式_____。

（3）铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

（查阅资料）①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2

②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

（1）装配好实验装置后，首先要_____。

（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_____（选填序号）。

a．浓硫酸　　　　　　 b．氢氧化钠溶液

（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）＝_____g。

（4）若缺少G装置，Fe2O3•xH2O中x的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）

（三）炼铁过程的探究

（1）进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是_____。

（2）将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。（计算过程）

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目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。

铁的广泛应用

1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理　　　　 。

2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为

原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 　　　　　　　　　 （选填序号）。

A．合金　　 B．无机非金属材料　　 C．合成材料　 D．复合材料

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人类的生活和生产都离不开金属，铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。

(1)生活中用铁锅作炊具，是利用了铁的____性；

(2)铁制品生锈的主要条件是铁与____直接接触，铁锈的主要成分是____(填化学式)；防止铁生锈的方法有____(答一种即可)。

(3)Pb的化合价有＋2和＋4价，Pb3O4属氧化物，也属于盐，其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4)，铁的氧化物Fe3O4也属于盐，则其盐的化学式可表示为____；

(4)取某钢样粉末50.0 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0 g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

①根据表中数据可计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数为____；

②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完，则至少需要再加入____g钢样粉末。

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金属材料是工农业生产和人们生活中的重要材料之一．根据你对金属的认识，回答下列问题：

（1）铝和铁是生活中常用的两种金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为__

__．而铁制品在空气中与__接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为__．

（2）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，有多种方法，其中可以选用铁丝、银丝和__三种物质，涉及到的化学反应方程式为：__．

（3）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中．若生成氢气相等，则一定没有剩余的是__，一定有剩余的是__．

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金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

(1)金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有__________性。铁制品要防锈，是防止铁与空气中的氧气和__________接触而生锈。

(2)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_____ (填序号)。

a. 齿轮表面涂油　　　　　　　　　　　　 b. 将菜刀浸泡在盐水中

c. 铁锅用完后保持洁净干燥　　　　　 d. 自行车钢圈上镀铬

(3)某兴趣小组的同学欲验证铁、铜、M、N四种金属的活动性顺序，以下是他们的部分操作及相关的化学方程式：

①把铁丝和铜丝用砂纸打磨光亮后分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察到的实验现象是________，溶液由无色变成浅绿色，而铜丝没有明显的现象，发生反应的化学方程式为________。

②已知金属M和N能够发生如下反应：

M + H2SO4 = MSO4 + H2↑　　　 Fe + MCl2 = M + FeCl2 N + FeCl2 = Fe + NCl2由①和②可以得出，Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是__________________。

(4)向AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列叙述中正确的是____________（填序号）。

A．滤渣中一定没有Fe

B．滤液中一定有Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2

C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu　　　

D．滤液中一定有Fe(NO3)2 ，一定没有AgNO3

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金属在人类生活和生产中应用越来越广泛。

（1）铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是_______________

（2）钢铁的冶炼是人类文明的-一个重要标志，下图是实验室模拟炼铁的装置图，回答下列问题。

①写出炼铁的化学方程式_________________

②图中仪器①的名称是______________________

③此装置有不完善的地方，请说出其中的一种改进方法____________________

（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_________（用化学式）等发生化学反应的过程。

（4）许多资源都是不可再生的，每个公民都应树立保护资源的观念，下列做法不利于保护金属资源的是_________（填选项字母）

A.采取各种有效防锈方法避免金属锈蚀。

B.用塑料代替钢和其他合金制造管道。

C.私挖滥采矿物

D.回收利用铝制饮料罐

（5）在实验室里称取10g铜锌合金放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应。反应后称的烧杯中剩余物的总质量为109.8g，求合金中锌的质量__________。

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