溶液与人们的生产生活密切相关。（1）如表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/...

溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）如表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图1示进行操作：

90℃时的KNO3溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为______。

（2）请根据如图2中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。

T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是______当温度降低至T2℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。

T3℃时100克水中加入95克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是：______。

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金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。

① 水是很好的溶剂。下表是 NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度，回答问题。

I．两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______；

II．60℃时，按图示操作

A 中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C 中溶液的总质量是_______g；

III．50℃时，将两种物质的饱和溶液各 100 g，分别加热蒸发 10 g 水后，再恢复到 50℃， 则以下说法正确的是______（选填编号）。

a．有 NaCl 晶体析出，无 KNO3 晶体析出

b．两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大

c．剩余溶液的质量：NaCl 溶液大于 KNO3 溶液 d．析出 NaCl 晶体 3.7 g

② 铁制品在潮湿空气中容易生锈，请写出工业上除铁锈的方法_________（用化学方程式表示）。

③ 某同学将一定质量的 Zn 粉放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验流程如图所示：

I．步骤 b 中生成的无色气体 X 是_________，滤液 N 中的溶质是_____；

II．步骤 a 中发生反应的化学方程式____（任写一个即可）。

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金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。

① 水是很好的溶剂。下表是 NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度，回答问题。

I．两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______；

II．60℃时，按图示操作

A 中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C 中溶液的总质量是_______g；

III．50℃时，将两种物质的饱和溶液各 100 g，分别加热蒸发 10 g 水后，再恢复到 50℃， 则以下说法正确的是______（选填编号）。

a．有 NaCl 晶体析出，无 KNO3 晶体析出

b．两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大

c．剩余溶液的质量：NaCl 溶液大于 KNO3 溶液 d．析出 NaCl 晶体 3.7 g

② 铁制品在潮湿空气中容易生锈，请写出工业上除铁锈的方法_________（用化学方程式表示）。

③ 某同学将一定质量的 Zn 粉放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验流程如图所示：

I．步骤 b 中生成的无色气体 X 是_________，滤液 N 中的溶质是_____；

II．步骤 a 中发生反应的化学方程式____（任写一个即可）。

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溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：

资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：

（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，硝酸钾溶液中的溶质是_____。

（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。

①_____（填字母序号）中盛的一定是饱和溶液。

②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为_____g。

③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A 溶剂质量可能相等　　　　　　　　　　　　　　　　　 B 溶质质量可能相等

C 溶质质量分数可能有相等的　　　　　　　　 D 烧杯A中的溶液质量分数可能最大

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（7分）溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：

资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：

（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾元素。硝酸钾溶液中的溶质是______。

（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。

①（填字母序号）　　　　 中盛的一定是饱和溶液。

②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为　　　　 g。

③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是　　 （填字母序号）。

a．溶剂质量可能相等

b．溶质质量可能相等

c．溶质质量分数可能有相等的

d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大

（3）工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠。氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如下：

①实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为　　　 t。

②以上流程中，可循环使用的物质是　　　　　　　　　 。

③亚硫酸氢钠（NaHSO3）中硫元素的质量分数为　　　　 %（计算结果精确到0.1%）。

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（8分）溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：

资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：

（1）硝酸钾是一种常用的复合肥，能为作物补充　　　　　　 （填元素符号）。

（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。

①　　　　 （填字母序号）中盛的是不饱和溶液。

②烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为　　　　

a．三者一样大　　　　　　 b．A最大，C最小　　　　　　　 c．无法判断

（3）若将（2）中烧杯C的液体倒入烧杯A中，通过调节温度，可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO3固体。则混合液的温度应该调整至接近__________℃。

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（6分）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，请根据相关信息回答下列问题。

（1）60℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液才可达到饱和状态。

（2）下图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。

A．10℃~20℃之间　　　　　　 B．20℃~30℃之间

C．30℃~40℃之间　　　　　　　 D．40℃~50℃之间

（3）请根据上表或图示总结出一条具有一定规律的结论　　　　　　 。

（4）在0℃时，分别在100 g 水中加入30 g NaCl 和KNO3固体，再加热到60℃时（假设溶剂不损耗），NaCl溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两种溶液的说法正确的是_____（填字母序号）。

A．0℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大

D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变

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