(1)化学反应N2+3H2 = 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是:N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);⊿H =
(2)在298K时,1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。
(3)已知:反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答:
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ
高二化学填空题困难题
合成氨反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A. 反应体系中加入催化剂,会改变反应的热效应
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)
D. 该反应是吸热反应
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已知:3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol,在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A.△H=E2-E1+E3-E4
B.加入催化剂后反应经过两步完成,其中第一步反应决定总反应速率
C.加入催化剂,△H、反应速率均发生改变
D.向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2,发生上述反应,达到平衡时,反应放出92 kJ热量
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如图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ( )
A. 该反应的热化学方程式为:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = 92kJ·mol-1
B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
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在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH =-92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示,据此判断下列说法正确的是
A.处于平衡状态的只有t1~t2段
B.t1~t2段c(NH3)最大
C.在t2时可能是向容器中充入了少量He
D.在t4时可能是升高温度
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右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
A. 该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
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对于可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A.增大压强 B.降低温度 C.使用高效催化剂 D.充入更多N2
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右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D.在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
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右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是
A. 该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
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上图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述错误的是
A.该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92kJ·mol-1
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D.在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
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已知合成氨的反应为:N2 + 3H2 2NH3 ΔH= - 92.4 KJ/mol在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是
A B C D
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