工业上常用电解饱和食盐水的方法得到所需要的原料。化学反应的方程式如下：2NaCl+2H2O...

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工业上常用电解饱和食盐水的方法得到所需要的原料。化学反应的方程式如下：

2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2↑。则X的化学式为

A. HCl　　 B. HClO　　 C. O2　　 D. Cl2

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海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑），这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：

（提出问题）该烧碱样品中可能含有哪些杂质？

（猜想）甲同学：可能含有NaCl　　

乙同学：可能含有Na2CO3,乙同学猜想的依据是_________________。

（实验探究）为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度（氢氧化钠在样品中所占的质量分数），甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验：

甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究，请回答：

（1）试剂X应选用_________（填化学式）才能依据相应的现象得出正确结论。

乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度：

（2）滴加足量Ca(NO3)2的目的是__________________。

（3）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量，写出计算过程______________。

（4）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。（不写计算过程，结果精确到0.1%）

（5）实验结束后，两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，请从实验操作的角度分析，原因可能是_______________。

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工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有________。

②继续向烧杯中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是________；丙同学提出只需将试剂_____换成______就可以确定氯化钠是否存在。

③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验：

通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。

④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中

逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)

（1）求样品中Na2CO3的质量分数_____。（ 写出计算过程）

（2）B点处所得溶液中溶质有________。

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某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。

I．定性探究

（提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？

（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3；

猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据______（用简洁的文字表述）。

（设计实验）

（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你同意他的观点吗？若不同意，写出理由______。

Ⅱ．定量探究

（提出问题）烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？

（设计实验）小丽同学设计探究方案①、②进行实验并测得数据如下：

（交流与反思）

（1）小强同学认为方案②因缺少______（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

（2）请你利用方案①测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数______（请在答题纸上写出计算过程）。

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