九年级化学选择题中等难度题
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
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工业上常用电解饱和食盐水的方法得到所需要的原料。化学反应的方程式如下:
2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2↑。则X的化学式为
A. HCl B. HClO C. O2 D. Cl2
九年级化学单选题简单题查看答案及解析
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
海水晒盐得到的粗盐除去杂质后,除可做调料,还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的方程式为:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑),这种工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣,对该样品的成分进行了如下探究:
(提出问题)该烧碱样品中可能含有哪些杂质?
(猜想)甲同学:可能含有NaCl
乙同学:可能含有Na2CO3,乙同学猜想的依据是_________________。
(实验探究)为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度(氢氧化钠在样品中所占的质量分数),甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验:
甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究,请回答:
(1)试剂X应选用_________(填化学式)才能依据相应的现象得出正确结论。
乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度:
(2)滴加足量Ca(NO3)2的目的是__________________。
(3)请利用乙同学的实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量,写出计算过程______________。
(4)该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。(不写计算过程,结果精确到0.1%)
(5)实验结束后,两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度,请从实验操作的角度分析,原因可能是_______________。
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工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,其反应原理为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:
①取少量样品于烧杯中,加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有________。
②继续向烧杯中加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,甲同学得出结论:样品中还含有氯化钠,乙同学对该结论提出了质疑,认为不一定含有氯化钠,其理由是________;丙同学提出只需将试剂_____换成______就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠,于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验:
实验操作 | 现象 | 结论 |
___________________________ | ___________ | 样品中有氢氧化钠 |
通过实验,兴趣小组同学得出结论:该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。
④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液,向其中
逐滴加入BaCl2溶液,产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)
(1)求样品中Na2CO3的质量分数_____。( 写出计算过程)
(2)B点处所得溶液中溶质有________。
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I.定性探究
(提出问题)烧碱样品中含有哪些杂质?
(猜想)猜想一:可能含有Na2CO3;
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据______(用简洁的文字表述)。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热 | 原因是 ______ |
②向①所得的溶液中加入稀硝酸至过量,将产生的气体通入澄清石灰水 | 有气体产生,澄清石灰水浑浊 | 样品中含有的杂质是 ______ |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液。 | 无现象 | 猜想二 ______ (填“正确”或“错误”) |
(交流与讨论)小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你同意他的观点吗?若不同意,写出理由______。
Ⅱ.定量探究
(提出问题)烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
(设计实验)小丽同学设计探究方案①、②进行实验并测得数据如下:
(交流与反思)
(1)小强同学认为方案②因缺少______(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
(2)请你利用方案①测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数______(请在答题纸上写出计算过程)。
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