实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌

实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是

A．溶解　　　　　　　　 B．蒸发　　　　　　　　 C．过滤　　　　　　　 D．搅拌

九年级化学选择题简单题查看答案及解析

氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____（填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是_____。

（2）“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。

（3）20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为_____（计算结果精确到0.1）。

（4）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：_____。

（5）流程中可以循环使用的物质有_____（填化学式）。

（6）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是_____；检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是_____（填字母）。

A 酚酞试液　　　　　　 B 石蕊试液　　　　　 C 硝酸铵溶液　　　　　 D 澄清石灰水

（7）用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：

化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。

①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为_____（计算结果精确到0.01% ）。

②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量_____（计算结果精确到0.01% ）。

③该碱样品的等级为_____。

九年级化学流程题困难题查看答案及解析

人类利用海水可提取粗盐，进一步制得精盐，请回答:

(1)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其除去,其中过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是___________________________(填序号)

(2)在蒸发操作中玻璃棒的作用是___________________________(填“受热均匀”或“加快溶解”)。

(3)用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其正确的实验步骤顺序是___________________________(填字母)。

A.称量及量取

B.计算

C.溶解

D.装瓶贴标签

(4)溶液配制过程中除用到托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是___________________________。

(5)将已配制好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液转化为质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是___________________________g( 计算结果精确至0.1)。

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析

海水晒盐可获得粗盐，其中含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙，实验室里可以分步提纯得到氯化钠。

（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发操作可获得精盐。加水溶解后，除去泥沙的操作步骤中玻璃棒的作用是什么？____

（2）为了进一步除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到氯化钠，有下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液 ②过滤③加过量的NaOH溶液 ④加适量的稀盐酸 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥蒸发。写出能达到实验目的操作顺序______。

（3）在完成（2）中加入试剂和实验操作顺序时，你认为应该考虑的因素是什么？______

九年级化学实验题困难题查看答案及解析

氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__（填名称）。

（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是__。

（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__，流程中可以循环使用的物质有__（填化学式）。

（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示

①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是__，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是__。

a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水

②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__（不考虑其他杂质参加反应）。

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氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__（填名称）。

（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是__。

（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__，流程中可以循环使用的物质有__（填化学式）。

（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示

①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是__，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是__。

a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水

②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__（不考虑其他杂质参加反应）。

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海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法开发、提取海洋资源。

（1）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。三步操作中均用到的一种玻璃仪器是__________，蒸发操作中该仪器的作用是_______________。

（2）从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图所示：

①步骤1发生反应的化学方程式为_____________。

②验证苦卤中MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀的方法是______________。

（3）海水制碱，流程图如图所示：

①该厂最终得到的产品有___________（填物质名称）。

②流程中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的离子依次是_________（填离子符号，注意顺序）。

③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式____________________。

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下列实验中， 实验原理和主要操作方法都不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析

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