“高质发展，后发先至”是连云港新一轮发展的主线，我市濒临黄海，拥有丰富的海洋资源。（1）食...

“高质发展，后发先至”是连云港新一轮发展的主线，我市濒临黄海，拥有丰富的海洋资源。

（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_____（填序号）

A 糖类　　 B 蛋白质　　 C 维生素　　 D 油脂

（2）从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是_____；

（3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小，其 原因可能是_____（填序号）。

A 氯化钠固体不纯　　　　　　　　　　 B 量取水时，俯视读数

C 溶解时，烧杯内壁有水　　　　　　　 D 装瓶时，有少量溶液洒出

（4）某浓度的海水中主要离子的浓度如下：

①从海水中提取 MgCl2，将 MgCl2 溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁，则 2L 该浓度的 海水理论上可得到金属镁的质量为_____g；

②将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取少 量滤液，加入稀盐酸溶液，无明显现象，则滤液中一定没有_____；取少量滤渣，加入足量稀盐酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有_____；

③净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，这是由于 活性炭具有_____结构。

④电解水实验揭示了水的组成（如下图）。

电解水的反应方程式为__________________， 实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性，实验结束后，溶液 pH 将_______（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（5）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

①实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____ ；

②反应Ⅰ中，是将_____能转化成化学能；

③反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应，请写出反应方程式_____；

④该工业转化中可以循环利用的物质是_____ 。

九年级化学简答题简单题查看答案及解析

广西北部湾拥有丰富的海洋资源。

（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是________（填序号）。

A 糖类　　 B 蛋白质　　　 C 维生素

（2）海水通过蒸馏进行淡化，可缓解淡水资源匮乏的问题。水变成水蒸气的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。

（3）从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是_____。

（4）海水碳储存，可以缓解空气CO2过多的问题，但海水的pH也会逐渐减小。请你解释“海洋酸化”的原因_____。

（5）某盐场提纯的NaCl溶液仍混有CaCl2，请用化学方法处理获得NaCl溶液：___（用化学方程式表示）。

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南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。

(1)海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是____。(填序号)

A. 糖类　　　　 B.蛋白质　　　　　　 C. 维生素　　　　 D.油脂

(2)海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为_________

上述过程得到的粗盐属于 ___________(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgC2等)中提取的，主要步骤如下：

海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是 ______________。

(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是_________ 。

A.是可再生能源

B.燃烧产物只有水，无污染

C.蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”

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海洋为人类提供了宝贵的自然资源．

（1）食用海鱼摄取的主要营养素是　     　．

（2）下图为海水淡化装置，利用的能源是　   　，获得的蒸馏水属于　   　（填字母序号）．

A．单质      B．化合物      C．混合物

（3）从海水中提取食盐，采用的方法是　       　．

（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），该反应可表示为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃．理论上从溶液中析出晶体的质量为　     　g．

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

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海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。

（1）食用海鱼摄取的主要营养素是　________　________。

（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是　________　，获得的蒸馏水属于　________　（填字母序号）。

A．单质     B．化合物       C．混合物

（3）利用海水可制取许多化工产品。用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。 除去上述杂质，先加过量BaCl₂溶液除去　________　，再加过量________　溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经　 　除去，最后加入________调节pH，蒸发，结晶，制得精盐。

（4）用氯化钠和碳酸氢铵NH₄HCO₃可制备碳酸氢钠和氯化铵NH₄Cl，该反应化学方程式可表示为：NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl。

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH₄HCO₃，理论上从溶液中析出晶体的质量为　 　g。

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

(5)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C1₂)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br₂)。流程示意图如下：

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：　 　；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用　 　测定反应液的酸碱度。

②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HBr)。根据流程图分析，通入SO₂的目的是　 　。

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（12分）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富。

（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

请回答下列问题

①海水是　　　　　　　　　　　　 （填“纯净物”或“混合物”） 海水晒盐得到粗盐是_____变化（填“物理”或“化学”）_

②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③步骤Ⅳ加热蒸发时，待　　　　　　　　　　　　　　　　　　 时停止加热。

④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2C03、NaOH、BaCl2　 , 写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是　　　　　　

A　 Na2C03、NaOH、BaCl2　　　　 B　 BaCl2、NaOH 、Na2C03

C　 NaOH、BaCl2、Na2C03　　　　 D．Na2C03、BaCl2 、NaOH　　 E. BaCl2、Na2C03、NaOH

（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液。

①他应称取氯化钠质量是　　 g ，量水时选用量筒的量程最好是　　　　　　

A．10ml        　　　　　 B．20ml    　　     　　　　　　 C．50ml        　　　 D．100ml

②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是　　　　　　

A．增加砝码    　　　　　 B．减少药品　　     　　 C．减少砝码    　　 D．增加药品

③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有__　　　 ；　　　　 _；（不少于两点）

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