我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱...

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我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为_______。

（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是___________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_______________。

（3）写出上述流程中X物质的化学式________。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是_______。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干扰，再滴加_______，然后观察是否有沉淀生成。

九年级化学推断题困难题

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相关试题

我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为_______。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是___________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_______________。
（3）写出上述流程中X物质的化学式________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是_______。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干扰，再滴加_______，然后观察是否有沉淀生成。

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我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称____________________，副产品的一种用途为_________________。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是________________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_______________________________。
（3）写出上述流程中X物质的化学式_____________________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是__________________。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_______，排除Na2CO3的干扰，再滴加___________。

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我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称____________________，副产品的一种用途为_________________。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是________________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_______________________________。
（3）写出上述流程中X物质的化学式_____________________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是__________________。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_______，排除Na2CO3的干扰，再滴加___________。

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我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（3）写出上述流程中X物质的分子式______．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有______．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出 B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．
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我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，发明了联合制碱法，其生产流程可简要表示如下：

已知NH4Cl受热易分解，请回答下列问题。

（1）上述流程中可循环利用的物质是_____（写一种）；

（2）反应②的化学方程式是_____；

（3）下表是几种物质在不同温度下的溶解度

温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	﹣	﹣	﹣	﹣
NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	﹣
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.5	77.3

分析表中数据可知，反应①中NaHCO3作为固体析出的原因是_____；

上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有_____杂质，从NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体的一系列操作主要包括蒸发浓缩、_____、_____。

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我国化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）写出纯碱的其中一种用途：________．
（2）写出步骤③反应的化学方程式：________；基本反应类型属于________反应．
（3）上述工艺流程中________可循环使用，其优点是减缓温室效应和________．
（4）操作I的名称是________；玻璃棒在该操作中的作用是________．
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：________．
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我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：

请回答下列问题：
（1）写出纯碱的一种用途：________．
（2）副产品NH₄Cl属于________ （填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．
（3）操作I的名称是________．
（4）写出步骤③的化学方程式：________．
（5）本流程中二氧化碳循环利用，其优点是________ （任写一点）．
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1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：
（1）它是由我国著名化学家　　　　创立的。
（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：　　（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：　　　　　　（写出一种即可）。
（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了　　（填流程图中的编号）的循环。

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1926 年，我国著名化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，发明了“联合制碱法”，其主要流程如图所示。
已知在沉淀池中发生的反应为：。
回答下列问题：
（1）操作1是_____（填操作名称）。
（2）操作2将固体充分加热，写出反应的化学方程式_____。
（3）“联合制碱法 ”使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了循环_____ （填数字序号）。
（4）纯碱样品中可能会含有少量氯化钠杂质。为了检验纯碱样品中是否含有氯化钠应选用的试剂是_____。

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1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：
（1）它是由我国著名化学家________创立的。
（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：___（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：____（写出一种即可）。
（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了____（填流程图中的编号）的循环。
（4）沉淀池中制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为___。

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