氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1)NaCl + NH3 + C02 + H20 =N...

氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：

（1)NaCl + NH3 + C02 + H20 =NaHC03 + NH4C1

（2）2NaHC03 =Na2C03 +C02 +H20。对上述信息的有关理解不正确的是（　　 ）

A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B．（1）中析出晶体后剩只有一种溶质

C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析

氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl + NH3 + C02 + H20 =NaHC03 + NH4C1（2）2NaHC03 =Na2C03 +C02 +H20对上述信息的有关理解不正确的是（　　　 ）

A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B．（1）中析出晶体后剩只有一种溶质

C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析

氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:

（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3 + NH4C1

（2）2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑ +H2O。对上述信息的有关理解不正确的是

A. （1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

B. 氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的小

D. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液

九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析

氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:

（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3 + NH4C1

（2）2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O。对上述信息的有关理解不正确的是（　　）

A. （1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

B. 氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的小

D. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液

九年级化学单选题简单题查看答案及解析

1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。其生产过程中有下列反应：

①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+X+CO2↑；

试回答下列问题：

（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是 　　　　　　 （填化学式）。

（2）在反应②中物质X的化学式是 　　　　　　 。

（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 　　　　 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（4）t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的　　　　　　 （填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解。

（5）当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯的原理： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是

A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

C.（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

九年级化学单选题简单题查看答案及解析

氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是

A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质　　　　　　

B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

C．（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质　　　

D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

九年级化学选择题简单题查看答案及解析

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出的贡献。以NH3、CO2、NaCl 等为原料先制得NaHCO3, 进而生产纯碱。该生产工艺的一个反应原理为: 。现用如下图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：①石灰石②生石灰③浓盐酸④稀盐酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液。

请回答下列问题：

（1）A中所选用的药品为①和_________（填序号，下同）,发生反应的化学方程式为________；

（2）B中应选用的药品是________,作用是____________。

（3）E中产生NH3气体,所选用的药品为____________，能顺利产生氨气的原因是________。

（4）在实验过程中,应先向C中通入的气体的化学式是________，其原因是_____________。

（5）由E向C装置通气的导管不能插入液面以下的原因是____________________。

（6）“侯氏制碱法”最后一步用NaHCO3制备纯碱的化学方程式为____________。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：

NaCl ＋ NH₃ ＋ CO₂ ＋ H₂O = NaHCO₃↓＋ NH₄Cl  。

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的过程呢？

【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品。

请回答下列问题：

⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若________，说明装置不漏气。

⑵该实验中用B装置制取的气体是________（填化学式），B装置中盛装浓氨水的仪器名称为________，本实验中使用该仪器的优点是________。

⑶D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是________（填a或b），D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为________。

⑷实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃（溶液显碱性），再通入足量的CO₂，其原因是 ________（填写序号）。

① 使CO₂更易被吸收    ② NH₃比CO₂更易制取     ③ CO₂的密度比NH₃大

⑸用________的方法将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃ 。

九年级化学探究题极难题查看答案及解析

我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（资料阅读）

①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。

②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。

化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。

Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。

Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。

请回答下列问题。

（1）写出A装置中反应的化学方程式______。

（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。

（3）D装置中生石灰的作用是______。

（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______。

（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是______。

（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。

九年级化学实验题困难题查看答案及解析