下列叙述正确的是
A. K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
B. K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H++2e-=H2↑
C. K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
D. K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑
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将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法中不正确的是
A. A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性
B. C点的pH比A点的pH小
C. BC段阳极产物是H2
D. CD段电解的物质是H2O
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将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.2mol KCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3mol Cu,此时在另一电极上放出气体的体积(标准状况)
A. 4.48L B. 6.72L C. 2.8L D. 3.36L
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如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )
A. Pt极上有64 g Cu析出时,b极产生22.4 L气体
B. a极的电极反应是2Cl--2e-= Cl2↑
C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D. X极是电源负极,Y极是电源正极
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是
A. 放电时负极的反应为:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原
D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱
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常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是
A. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4 )2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是:
c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13<pH<14
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通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是
操作 | 可能的实验现象 | 解释 | |
A | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO42- |
B | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 | 有白色沉淀生成 | SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3 |
C | 同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 | 碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性 | 碳酸钠溶液发生了水解 |
D | 向淀粉KI溶液中通入Cl2 | 溶液变蓝 | Cl2与淀粉发生显色反应 |
A. A B. B C. C D. D
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常温下,下列有关叙述正确的是
A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,则c(H+)=1×10-3mol/L
B. pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中:c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D. 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)
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某温度下,重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15,若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是
A. 纯净的重水中,c(D+) ·c(OD-)>1.0×10-14
B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=2
C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12
D. 纯净的重水中,pD=7
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天然维生素P(结构如右图,分子结构中R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,关于维生素P的叙述正确的是( )
A.可与溴水反应,且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2
B.可与NaOH溶液反应,1 mol该物质可与5 mol NaOH反应
C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成,耗H2最大量为6 mol
D.维生素P能发生水解反应
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