用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A.通电后阴极区附近溶液pH会增大
B.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.纯净的KOH溶液从b出口导出
D.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
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实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
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对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol/(L·min) B.υ(B)=1.2mol/(L·s)
C.υ(C)=0.1mol/(L·s) D.υ(D)=0.4mol/(L·min)
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相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是
A. B.
C. D.
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关于下列两个实验的说法正确的是( )
A.若甲中b电极的表面有气泡产生,则b为阳极
B.若甲中a为Zn,b为Cu,则正极附近的SO离子浓度逐渐增大
C.若乙中c电极为Fe,则电解一段时间后,溶液变浑浊
D.若乙中c、d均为惰性电极,产生22.4LCl2时,则转移电子2mol
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸,②稀盐酸,③浓硫酸,恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )
A.ΔH1<ΔH3<ΔH2 B.ΔH1>ΔH2>ΔH3
C.ΔH1<ΔH2<ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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下列说法正确的是( )
A.含有OH-的溶液一定呈碱性
B.pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍
C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同
D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同
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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,通入H2O(g)
D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大
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下列应用与反应原理设计不一致的是( )
A.热的纯碱溶液清洗油污:CO+H2O HCO+OH-
B.明矾净水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C.用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2•xH2O↓+4HCl
D.配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠:SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl
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工业用CO2和H2合成乙醇:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。保持压强为5MPa,向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应,CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是
A.△H>0
B.m1<m2<m3
C.若m3=3,则400K时H2的平衡转化率为50%
D.投料比m=1时,容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态
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