工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g...

工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A.△H＞0

B.m1＜m2＜m3

C.若m3=3，则400K时H2的平衡转化率为50%

D.投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态

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据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g) ＋ 6H2(g) CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列叙述正确的是

A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

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据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实

2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)下列叙述错误的是

A．使用催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)　　

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是_____________________（只要求写出一条）。

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧

化碳。该电池的负极反应式为：_______________________________________。

（5）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式____________________________________________________。

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—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡。下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时,甲、乙容器内：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时,转化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

(1) 已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下图:

①a、3、b的大小关系___________

②请根据下图中信息在下图(右)中画出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量关系曲线___________。

(2)某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，上述反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的______

A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

(3)在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入CO2(g)和H2(g),一定条件下上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________

A. 正反应速率先增大后减小　　　　　　　　　　　　　　 B. 逆反应速率先增大后减小

C. 化学平衡常数K值增大　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 反应物的浓度增大

(4)下列一定能说明上述反应达到平衡的是___________

A.气体的平均摩尔质量不变

B.恒容条件下，气体的密度不变

C.各物质的速率之比等于系数比

D.[n(H2)/n(CO2)]不变

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由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

Ⅰ．目前工业上可以用CO₂来生产CH₃CH₂OH。反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

根据表中数据分析：

（1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）提高氢碳比n(H₂)/n(CO₂)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高温度                             B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来             D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。

（5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的压强不变            D．消耗2molCO的同时生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是____________。（写出一点即可）

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在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)　 △H。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③)，测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是

A. 该反应:△H<0

B. 氢碳比:①>②>③

C. 其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低

D. 若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69

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在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)　 △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见右图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示，

下列有关说法正确的是

A．该反应：△H ＞0

B．氢碳比：①＜②＜③

C．其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

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下列热化学方程式表达正确的是(　　 )

A. C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)　 △H = -1499.0 kJ/mol(燃烧热)

B. NaOH(aq) + HC1(aq) = NaCl(aq) + H2O(1)　 △H = +57.3 kJ/mo1(中和热)

C. S(s) + O2(g) = SO2(g)　 △H = +269.8 kJ/mo1(反应热)

D. 2NO2 = O2 + 2NO　 △H = +116.2 kJ/mo1(反应热)

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