NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl2和烧碱在70℃以上主要发生副反应:3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O,并设计如图制备NaClO溶液的装置:
(1)装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为________。
(2)装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________;装置Ⅲ的作用是________。
(3)上述装置存在一处缺陷,会导致NaClO产率降低,改进的方法是________。
(4)用NaOH固体配制480mL10.0mol·L-1的NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要________。
(5)配制上述NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体________g放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。配制溶液的过程中定容时的操作是________。
高二化学实验题中等难度题
NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl2和烧碱在70℃以上主要发生副反应:3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O,并设计如图制备NaClO溶液的装置:
(1)装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为________。
(2)装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________;装置Ⅲ的作用是________。
(3)上述装置存在一处缺陷,会导致NaClO产率降低,改进的方法是________。
(4)用NaOH固体配制480mL10.0mol·L-1的NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要________。
(5)配制上述NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体________g放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。配制溶液的过程中定容时的操作是________。
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Cl2、漂白液(有效成分为 NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
(1)电解 NaCl 溶液生成Cl2的化学方程式是________________。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质,但氯水却有漂白作用,说明起漂白作用的物质是_____。
②25℃,Cl2与H2O、NaOH 的反应如下:
反应Ⅰ | Cl2+H2OCl-+H++HClO K1=4.510-4 |
反应Ⅱ | Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O K2=7.51015 |
解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因_____。
(3)家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁的电极反应为:Fe-2e-=Fe2+;ClO-发生的电极反应式为____________。
(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时,pH=11 的漂白液中NaClO 的质量百分含量随时间变化如下:
比较分解速率 v(I)、 v(II)的大小关系_____,原因是_____。
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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:步骤一,利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二,将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_____________。
(2)写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________
(3) 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________,该反应中氧化产物是____________________。
(4)亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。
(5)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(6)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(I)工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务:
(1)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式:____________________________。
(2)同学们用0.1000 mol /L -1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑。
①在该反应中,H2O2 被_________ (填“氧化”或“还原”)。
②滴定到达终点的现象是____________________________。
③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。
(II)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
(1)滴定时,用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。
(2)下列操作会引起测定结果偏高的是______。
A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶未用待测液润洗
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工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务:
(1)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式:___。
(2)同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
①滴定达到终点的现象是___。
②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。
(3)同学们通过继续查阅资料,发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。
①滴定时,用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装KMnO4溶液。
②下列操作会引起测定结果偏高的是___(填字母代号)。
A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗
B.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈,以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶未用待测液润洗
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过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。
I.调查
(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 。
(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要过程可以用下图表示,此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称)。
Ⅱ.不稳定性实验研究
(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响,某兴趣小组同学设计了如下三组实验,部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号 | T/X | H202初始浓度/moL· L-1 | FeCl3初始浓度/ moL· L-1 moL· L-1L-1 |
I | 20 | 1.0 | |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | 0.1 |
①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响,实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响,则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1。
②三组实验中分解速率最慢的是 (填编号)。
III.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量,反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
(4)滴定到达终点的现象是_ 。
(5)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字)。
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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其生产工艺如下:
(1) “合成”步骤可以得到ClO2,其反应的化学方程式为_____________________________。
(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体,其化学式为____________ 。
(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3~7.6之间时,随pH增大,ClO2氧化性减弱,脱硫率降低。而当pH>7.6时,随pH增大,SO2脱除率又升高,其原因可能为_____________________________________。
(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%,分析纯试剂纯度≥99.7%,化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级,研究小组设计测定方案如下:取10.00 g样品,用适量蒸馏水溶解后,加入略过量的KI溶液;充分反应后,将反应液定容至200 mL,取出20.00 mL于锥形瓶;向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用2.00 mol·L-1的Na2S2O3溶液与之反应,消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)
已知:ClO+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-,I2+2S2O===2I-+S4O
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌,其一种生产工艺流程如下:
回答下列问题:
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:________________________。
(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为___________________、___________________。
(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。
(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度,取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液,取出20.00 mL溶液于锥形瓶中,再加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反应后加入2~3滴淀粉溶液,用0.2640 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL,通过计算确定该产品纯度是否合格?(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)__________
提示: 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
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过氧化氢水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度,请填写下列空白:
(1)将10.00 mL过氧化氢溶液移取至250mL (填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4-+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+______( )
(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是 。
(4)重复滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 。
(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗。则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)
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(共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度, 请填写下列空白:
(1)将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL ___________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。
MnO4- + H2O2 + H+ == Mn2+ + H2O + ( )
(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是____。
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。
(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
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