下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是
A.NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3 B.NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 C.N2NO2HNO3
D.FeS2SO3 H2SO4
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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=2c(SO42-) +c(OH-)
B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.Na2CO3溶液中:c(H+) = c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)
D.含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
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某温度下, 反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如图所示:下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 (mol) | 1 | 2 | 2 |
CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快
B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%
C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时,丙中c(H2 ) 是0. 08 mol·L-1
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在如图串联装置中,通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体,则下列说法不正确的是( )
A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时,丙中Cu电极质量增加21.6g
B.电解过程中丙中溶液pH无变化
C.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态
D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu
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电解HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如图所示。下列说法正确的是
A.电极a应接电源的负极
B.阳极反应为:HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+
C.电解时H+从阴极区移至阳极区
D.电路中每转移0.2mol电子,b电极产生标准状况下1.12L气体
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在容积均为1 L的三个密闭容器中,分别放入铁粉并充入1 mol CO,控制在不同温度下发生反应:Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g),当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( )
A.反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)
B.正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)>K(T2)
C.b中v(正)大于a中v(逆)
D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>c>a
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将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A. 该反应的△H>0
B. C点对应状态的平衡常数K(C)=10−3.638
C. NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
D. 30℃时,B点对应状态的
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一定温度下,向2L恒容容器中充入1molA和1molB,发生反应A(g)+B(g)=C(g)经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据如表。下对说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 | ||
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A. 前 5 s 的平均反应速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1
B. 正反应是吸热反应
C. 保持温度不变,起始时向容器中充入2molC,达平衡时,C的转化率大于80%
D. 保持温度不变,起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´和1molC, 反应达到平衡前v(正)<v(逆)
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t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.曲线Y表示与的变化关系
B.t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C.t℃时,AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×106
D.t℃时,向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,此时c(I-) = 1×10-5 mol/L
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常温下,实验测得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 常温下,Kb(NH3⋅H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13时,溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8~11 时,随着pH值的增大,增大
D. pH=3时,有c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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