常温下,现有0.1mol· L-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A.当pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
B.NH4HCO3溶液中存在下列关系:<1
C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D.分析可知,常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7
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已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是
A.有机物A的一氯代物只有5种
B.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷
C.B的结构可能有3种,其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯
D.若有机物C与H2以1:2加成生成A,C的结构只有1种
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常温下,向l0mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A. a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B. b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c点溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下,HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
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将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计),使其达到化学平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A.在低温下该反应能自发进行
B.15℃时,该反应的化学平衡常数约为2.0
C.当混合气体平均相对分子质量不变时,该反应达到化学反应限度
D.恒温条件下,向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2,达平衡后CO2浓度不变
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ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。工业上可在较大电压下电解氯化钠先得到NaClO3再制备ClO2,其工艺原理示意图如图,下列说法正确的是( )
A.a气体是氯气,b气体是氢气
B.该装置中氯化钠电解槽阳极的电极方程式为:2Cl- - 2e- = Cl2↑
C.ClO2发生器中发生的反应:2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O
D.为使a、b气体恰好完全反应,理论上每生产1mol ClO2需要补充44.8L b气体(标准状况)
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我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌,该菌株能够在分解有机物的同时产生电能,其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.当1mol O2参与电极反应时,从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H+数目为4NA
C.放电过程中,H2PCA不断被消耗,需要实时补加
D.负极的电极反应式为:H2PCA+2e- =PCA + 2H+
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下列有关有机物的结构说法不正确的是( )
A.溴苯中的所有原子处于同一平面中
B.氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中
C.3-甲基戊烷的一氯代产物有4种(不考虑立体异构)
D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是
A. a、b、c三个状态只有b是平衡状态
B. 达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C. 若T2<T1,则正反应一定是吸热反应
D. b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
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某二元弱酸H2A溶液,按下式发生电离:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四种溶液中c(A2-)最大的是( )
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的盐酸与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
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容积固定的密闭容器中,达平衡的可逆反应2A(g)2B(?) + C (?)(△H>0),若随着温度升高,气体平均相对分子质量减小,则下列判断正确的是:( )
A. B和C可能都是液体 B. B和C肯定都是气体
C. B和C可能都是固体 D. 若C为固体,则B一定是气体。
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