NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,1mol P4中所含P-P键数目为4NA
B.100mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
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验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
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在密闭容器中,对于可逆反应:A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.若正反应方向△H<0,则T1>T2 B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
C.A一定为气体 D.B一定为气体
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锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图:
下列说法错误的是
A.NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁
B.“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO4
C.反应器Ⅱ中产生的气体是CO2
D.已知K2S2O8中S的化合价为+6价,则中存在“—O—O—”键
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下列关于溶液的说法中错误的是
A.常温下,NH4Cl溶液加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
B.NaF和氢氟酸的混合液中存在:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)
C.25℃测得0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9,说明醋酸是弱电解质
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:c()+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)+0.05mol·L-1
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25℃时,几种弱酸的电离常数如下,下列说法正确的是
弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 |
电离常数(25℃) | 1. 8×10-5 | K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.物质的量浓度相同的CH3COONa、NaHSO3、NaHCO3三种溶液中,pH顺序为NaHCO3>CH3COONa>NaHSO3
B.将NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合可以发生化学反应
C.常温下,加水稀释醋酸,增大
D.Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)=2[c()]+c()]
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C. 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)
D. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L-1
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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2 下,在 0〜t1时间内,v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1
C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
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柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.它的一氯代物有6种
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯互为同分异构体
D.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
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已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H= -24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为
A.放出218 kJ B.放出109kJ C.吸收218 kJ D.吸收109 kJ1
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