25 ℃时,向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L 的NaOH溶液,(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.II表示的是HA-的物质的量的变化曲线
B.NaHA水溶液显碱性
C.的值随着V[NaOH(aq) ]的增大而减小
D.当V[NaOH(aq)] = 20 mL时,溶液中存在关系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol/L
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如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图,其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是
A.B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入溶液能够生成同一种沉淀
B.H代表的某种钠盐可与D反应生成A和B
C.G可代表多种钠盐,其中一种酸式盐的水溶液显酸性,抑制水的电离
D.F位置某盐的化学式为,每个中过氧键数目为2
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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | Fe2+氧化性强于Cu2+氧化性 |
D | 用pH试纸测得:0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH约为9,0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH约为8 | Ka(CH3COOH)<Ka(HNO2) |
A.A B.B C.C D.D
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向200 mL 2 mol·L-1HNO3溶液中,逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种),在此过程中,n(Fe2+)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L
B.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
C.图中a=1.5、b=1.5
D.当加入铁粉n mol时(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n) mol
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常温下,H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法正确的是
已知:H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-
A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb1=10-4.07
C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
D.向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通入HCl,增大
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SO2和NOx是主要大气污染物,利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是
A.a极为直流电源的负极
B.阳极发生的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
C.阴极得到1mol电子时,通过阳离子交换膜的H+为2mol
D.吸收池中发生反应的离子方程式为:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
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25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2].下列说法正确的是
A.曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO
C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=104.6∶1
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子
B.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32g铜
C.在反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6NA
D.25℃时,pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
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分子式为的有机物A能发生如图所示的转化。已知D在一定条件下能发生银镜反应,E、F都能与溶液反应,B与E的相对分子质量相同,则下列物质中可能与A互为同分异构体的是( )
A.苯甲酸 B.甲酸乙酯 C.甲基丙酸 D.2-甲基丙酸甲酯
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