下列关于溶液的说法中错误的是A.常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)...

下列关于溶液的说法中错误的是

A.常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

B.NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1

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常温，下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是（　　 ）

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

B. 25℃时加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积变大

C. 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液pH小于0.10 mol·L-1Na2CO3溶液pH

D. 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

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常温下，将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是

A. c(OH-)　　 B. c(Na+)

C. 　　 D. c(HF) / c(F-)

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下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. 温度升高，c(HCO3－ )增大（不考虑溶液的体积变化）

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下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(   )

A. 溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B. 25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C. 离子浓度关系:c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D. 温度升高，c(HCO3－)增大

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下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

B. 25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. 25～45℃小范围内温度升高，c(HCO3-)增大

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下列关于0.10 mol·L-1 KHSO3溶液的说法正确的是

A. 25℃时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

B. 溶质的电离方程式为KHSO3 = K++H++SO32−

C. 温度升高,c(HSO3−)增大

D. 离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+c(SO32−)

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关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是

A. c(H+)= c(F-)

B. 加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大

C. 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D. 加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小

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常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法错误的是

A. Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中c(HCO3−)/c(CO32−)的值增大

B. 将③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)−2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3−)−c(CO32−)

C. 向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+)：①<②

D. 将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

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下列关于0.10 molNaHSO3溶液的说法正确的是

A．加入NaOH固体，溶液pH减小

B．温度升高，c(HSO3－ )增大

C．25C时，加水稀释后，n(H＋)与n（OH－）的乘积变大

D．NaHSO3的电离方程式为NaHSO3 = Na＋+H＋+SO32-

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