25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | 1. 8×10-5 | K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.物质的量浓度相同的CH3COONa、NaHSO3、NaHCO3三种溶液中，pH顺序为NaHCO3＞CH3COONa＞NaHSO3
B.将NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合可以发生化学反应
C.常温下，加水稀释醋酸，
增大
D.Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)=2[c(
)]+c(
)]
高二化学单选题困难题
已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是
| H2SO3 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
| Kl=1.54×10-2 | K1==4.30×10-7 | K=1.8×l0-5 | K = 2. 95×l0-8 |
| K2=1.02×10-7 | K2=5.61×l0-11 |
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2CO3>NaHCO3
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是
| H2SO3 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
| Kl=1.54×10-2 | K1==4.30×10-7 | K=1.8×l0-5 | K = 2. 95×l0-8 |
| K2=1.02×10-7 | K2=5.61×l0-11 |
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO 3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO>Na2CO 3>NaHCO3
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。
（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。
（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。
（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。
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25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
| 弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。
（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。
（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。
（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。
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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 （ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B. 在pH=5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8
C. 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，苯酚又名石炭酸，是一种一元弱酸，则下列有关说法正确的是( )
| 弱酸化学式 | CH3COOH | 苯酚（C6H5OH） | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 1.0×l0－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1 CH3COONa溶液与b mol·L－1C6H5ONa溶液所含离子浓度相同，则a一定小于b
C. 足量的C6H5OH与碳酸钠反应的离子方程式为：2C6H5OH + CO32－= 2C6H5O－+ H2O + CO2↑
D. 等体积等浓度的 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在3c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是( )
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B. a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c (CN－)， 则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32－)
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
(1)25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：__________________________
(2)若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）
A．c（CH3COO-） B．c（H＋）C．Kw D．醋酸电离平衡常数
(3)若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)_____c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl _______HSCN
(4)将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___________________________
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
| 弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A.CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C.SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D.SO2+CO32-=CO2+SO32-
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