(12分)喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。
图1 图2
(1)图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________
A. HCl和H2O B. O2和H2O C. NH3和H2O D. CO2和NaOH
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设计了如图2所示的装置。
①在图2的锥形瓶内,分别加入足量下列物质,反应后可能产生喷泉的是_______
A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO3与NaOH
C. CaCO3与稀硫酸 D. NH4HCO3与稀盐酸
②在图2的锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冰水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉,水槽中加入的物质可以是_______
A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜
③比较图1和图2两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图1是_______上部烧瓶内气体压强,图2是_______下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)
(3)城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________(填“图1”或“图2”)装置的原理相似。
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(8分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:
A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了a molC。
(1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是_____________(用含字母a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B,达到平衡后,C的物质的量为________mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入C________mol。
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(11分)某温度(t℃)时,水的离子积为Kω=1×10-13,则该温度(选填大于、小于或等于)_______25℃,其理由是_______________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=_____;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________________。
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可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根据图回答:
(1)压强 P1比P2_________(填大或小)
(2)(a +b)比(c +d)________(填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃_________(填高或低);
(4)正反应为___________反应。
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取3.320g只含羧基,不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中,经点燃,羧酸完全燃烧,反应后气体体积增加了0.224L,将气体通过足量的固体Na2O2后,体积减少1.792L(所有体积均在标准状况下测定)。请回答:
(1)3.320g该羧酸中碳元素的物质的量为_______________mol。
(2)该羧酸中C、H、O的原子个数比为____________________。
(3)写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式__________。
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0.1mol CmHnCOOH与Br2完全加成时需Br2 16g,0.1mol该有机物完全燃烧时产生CO2和H2O的物质的量之和为3.5mol,试通过计算确定该有机酸的结构简式。
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)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X,可能含有的阳、阴离子分别是:
阳离子 | Na+、Mg2+ 、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、SO42-、SO32—、CO32- |
为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,试根据实验现象和要求填空。
(1)取少许该白色固体加水溶解,最后得到无色溶液;用pH试纸检测,溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是__________________。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液。刚开始无沉淀,后有沉淀生成,继续滴加沉淀消失,并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________________,一定不存在的离子有____________________。
(3)若组成X的物质有三种,则可能是(用化学式表示,写出一组即可)____________。
(4)尚待检验的离子及检验方法是:
尚待检验的离子 | 检验方法 |
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已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi 元素+3价较稳定,Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下。
①滴加适量的Na3BiO3溶液,溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体,请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________;
(2)实验④中的现象为:________________________________________________;
(3)实验②反应的离子方程式是:
__________________________________________________________________;
(4)实验③反应的离子方程式是:________________________________________。
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有机物A相对分子质量为100,1mol A充分燃烧后只生成4mol CO2和2mol H2O,该有机物有如下转化关系:
试回答:
(1)1mol A与2mol H2反应生成1mol E,其反应方程式是______________________。
(2)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是______________________。
(3)B酸化后与Br2反应得到D,其反应类型是______________________。
(4)F的结构简式是_____________________。
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(1)配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以______(填“促进”或“抑制”)其水解.
(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示):____________________
(3)泡沫灭火器灭火原理(用离子方程式表示)_____________________
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示)______________
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