依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质:
①石墨和金刚石 ②1H、2H、3H ③O2和O3 ④正丁烷和异丁烷 ⑤H2C=CH2与CH3CH=CH2
⑥和
⑦
与
⑧
和
回答下列问题:
(1)互为同位素的是____________________(填序号,下同)。
(2)互为同素异形体的是_____________________________。
(3)互为同系物的是__________________________。
(4)互为同分异构体的是__________________________。
(5)属于同一物质的是__________________________。
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(1)白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为________________。
(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
②P(红磷,s)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
相同状况下,能量较低的是________;白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。
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(1)已知1.2 g C不完全燃烧生成CO时放出11.05 kJ的热量,要计算该反应的反应热,首先要写出反应的___,然后按其中的化学计量数用所给的数据计算出相应的热量,写出反应热的数值、___和___。
(2)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.15 kJ·mol-1。求100 g C完全燃烧放出多少热量,可先计算出100 g C的___是多少,然后乘碳的燃烧热来求算;也可以直接按热化学方程式来列___计算。
(3)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1。求氢气的燃烧热时,要算出___H2完全燃烧放出的热量,这就是氢气的燃烧热。
(4)已知物质的键能数据,求反应热,要先写出___,然后按公式____________求算。
(5)由已知相关几个反应的热化学方程式,求某个反应的反应热,要应用___定律来求。首先确定_________________,明确反应热的加减方向,然后对各个热化学方程式进行适当的调整和组合,就能求算出所求反应的反应热。
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现有以下有机物:
① CH3CHO ② CH3CH2OH ③CH3COOH ④ HCOOC2H5 ⑤苯酚
(1)能与Na反应的是 ________;
(2)能与NaOH溶液反应的有_________;
(3)能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________;
(4)能与银氨溶液发生银镜反应的有____________________;
(5)既能发生消去反应,又能发生酯化反应的有___________________;
(6)能发生氧化反应的有(除燃烧以外)___________;
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(1)键线式 表示的分子式____________________;名称是________________________。
(2) 中含有的官能团的名称为_____________________________________。
(3)丙基的两种结构简式为____________________、______________________。
(4)写出下列有机物的结构简式
2,2,3,3-四甲基戊烷_____________________________
3,4-二甲基-4-乙基庚烷______________________________
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按要求完成下列问题:
①、 此键线式所表示有机物的结构简式是:________________;
②、 此有机物的系统命名为:________________;
③、 此有机物用系统命名法的名称是:________________;
④、写出结构简式: 2,2-二甲基-3-乙基己烷________________;
⑤、写出结构简式: 2-甲基-2-丁烯________________。
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为探究碳酸氢钠的热稳定性,并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应,按以下装置图进行实验,按要求填空。
(1)A中反应的化学方程式为________。
(2)B中浓硫酸的作用是____。
(3)C中发生反应的化学方程式为____,每反应1molNa2O2转移______mol电子。
(4)D中现象是_____,反应的离子方程式是_____________________。
(5)E中收集的气体主要是________________。
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今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=b kJ/mol
请回答下列问题:(|b|表示b的绝对值)
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_______(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。
(2)反应热的关系:2a__________________(填“>”、“<”或“=”)b。
(3)若已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol,且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收的热量为_________。
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下表中的数据是破坏1 mol气态物质中的共价键所吸收的能量(键能):
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
键能(kJ·mol−1) | 243 | 193 | 152 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据表中数据回答:
(1)上述物质中最稳定的氢化物是___________。
(2)反应X2(g)+H2(g)=2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)相同条件下,X2(g)与H2反应,当消耗等物质的量的H2时,放出或吸收的热量最多的是____________。
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一定条件下,A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:
(1)下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是________。
A.反应前后原子的种类和数目一定不变
B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应
C.若该反应为放热反应,则不需要加热反应就一定能自发进行
D.反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等
(2)若E1<E2,则反应产物的总能量________(填“>”“<”或“=”)反应物的总能量,反应热Q________0(填“>”“<”或“=”)。
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