无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知:
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。
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用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)己成为环境修复研究的热点之一.Fe还原水体中NO的反应原理如图所示.
(1)作负极的物质是_____。 (2)正极的电极反应式是________________。
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[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
实验时先检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后通入一段时间,关闭弹簧夹,打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。
(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。
(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。
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(1)比较元素非金属性的相对强弱:_____S(填“>”、“<”或“=”);用一个化学方程式说明和S氧化性的相对强弱_____。
(2)离子化合物可用于治疗消化道疾病,各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。
(3)和均是ⅣA族元素氧化物,常温为气态,为高熔点固体。请分析原因___________。
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A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素,它们的基态原子都有三个单电子,且4s轨道全部充满。回答下列问题:
(1)A在___________族;B的元素符号为___________;C的名称是___________。
(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中,可得到盐Na3AO4,该盐阴离子的空间构型为___________。
(3)C的一种氯化物分子中,各原子都达到了最外层8电子的稳定结构,该分子的空间构型为___________,其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。
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用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。
Ⅰ.(1)4s___3d;
(2)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O,其结构示意图如下:
该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。
A.极性共价键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键
Ⅱ.下列物质中:N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4
(1)只含有共价键的物质是______;
(2)只含有离子键的物质是______;
(3)既含有离子键,又含有共价键的物质______;
(4)不存在化学键的是_______。
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某同学设计一个电池(如图所示),探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
(1)通入氢气的电极为________ (填正极或负极),该电极反应式为________。
(2)石墨电极为________ (填阳极或阴极),乙中总反应离子方程式为________;如果把铁电极和石墨电极交换,乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若甲中消耗0.01mol O2,丙中精铜增重_________克。
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(1)下列分子或离子中空间构型是V形的是______(填写序号)。
a.H3O+b.H2O c.NO2+d.NO2-
(2)已知FeCl3的沸点:319℃,熔点:306℃,则FeCl3的晶体类型为_____________。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸,则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________。(用化学式填写)
(3)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________,Q2+的未成对电子数为__________。
(4)右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl品体结构的图象是____。
(5)[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为____________(填序号)。
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形
(6)X与Y可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为_______,若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_________cm(表示阿伏伽德罗常数,用含p、a、b、的代数式表达)。
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用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式:
(1)__________
(2)实验室制取乙炔的化学方程式为:___________
(3)乙醇的消去反应:_________________
(4)羧基的结构简式:_______________
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