请按下列要求填空:
(1)甲基的电子式__________;
(2)系统命名法为_________________;
(3)键线式表示的有机物的结构简式是____________;
(4)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍,烷烃A的结构简式为________________.
(5)相对分子质量为70的烯烃的分子式为_________,若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃,则该烯烃可能的结构简式为_________。
(6)写出下列反应的化学方程式:
①实验室制取乙炔_____________________________________________________。
②2 -氯丙烷的消去反应_____________________________________________________。
③用甲苯制TNT的反应_____________________________________________________。
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(1)用系统命名法命名: ____________________________________。
(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是_______________________,1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气____mol。
(3)在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题:
①分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为______。
②碳碳间共用电子对数为n的单烯烃的分子式为______。
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(1)硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____,中心原子(离子)是____;
②SO42-中,中心原子的轨道杂化类型为_______;
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式______;
(2)NH3极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为__________。
(3)已知H—H键能为436kJ/mol,N≡N键的键能为945kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol,则H—N键能为____kJ/mol。
(4)下列分子既存在p-sp σ键,也存在p-p π键的是_____。
A.NH3 B.H2 C.CO2 D.C2H2
(5)根据已经掌握的共价键知识判断,键的极性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)
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有下列5种晶体,用序号回答下列问题:
A.水晶 B.冰醋酸 C.氢氧化钠 D.氯化铵 E.铝
(1)属于原子晶体的是_____,属于金属晶体的是_____,熔点最高的是____。
(2)由极性分子构成的晶体是____,既含离子键又含共价键、配位键的是____。
(3)受热熔化时,化学键不发生变化的是___,受热熔化,需克服共价键的是______。
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(1) TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地吸附有机污染物,Ti基态核外电子排布式为________________。
(2)甲醛HCHO分子空间构型为_____;分子中碳原子轨道杂化类型为_____,π键和σ键的个数之比为____,
(3)SO2易溶于水的原因是___________________________________。
(4)从原子结构角度解释H2SO4酸性强于H3PO4的原因:___________________________。
(5)含CN-的污水毒性极大,用NaClO先把CN-氧化为CNO-,然后在酸性条件下将CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO-互为等电子体的微粒______(分子或离子,写一种)。
(6)下列物质在通常状况下的熔点由高到低的顺序为__________(填序号)
①CO ②Al2O3③NH3 ④N2⑤Br2
(7)不考虑空间构型,Ti[(CN)4]2-的结构可表示为:_____________________。
(8)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,请根据实验现象写出有关反应的离子方程式 (1)____________________________(2)_____________________________。
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A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:
(1)写出上述有机物A中官能团的名称_____________________________________。
(2)能与新制Cu(OH)2反应的有_____(用A、B、C、D填写)。写出含氧原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式:_________________________ 。
(3)①D一种同分异构体G的结构简式如图:写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:___________________________________。
②D的另一种同分异构体H,其苯环上有两个相邻的取代基,它既能使FeCl3溶液变紫色,又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,H的结构简式是______________________;
写出D发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________。
(4)按下图,C经一步反应可生成E,E是B的同分异构体,则反应①属于___________反应,F结构简式______________________________。
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一定条件下,在体积为5L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积百分含量将减小。
(1)根据上图数据,写出反应的化学方程式 _______;从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=________。
(2)该反应的ΔH ______ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)此反应平衡常数的表达式为K=___________。
(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示:
①根据上图判断,在t3时刻改变的外界条件是_______________。
②A的转化率最大的一段时间是_____________________。
③各阶段的平衡常数如表所示:
K1、K2、K3之间的关系为:______(用“>”、“<”或“=”连接)。
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近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:
(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是______(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率a1= ____%,反应平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。
②在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率a2____a1,该反应的∆H___0。(填“>” “<” 或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是____(填标号)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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I:电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃):
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃时,等浓度的三种溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______(填写序号)
(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为__________;
(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是____(填标号)。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)已知NaHCO3溶液呈碱性,原因是____(用离子方程式表示);请写出该溶液中各离子浓度的大小_____________,电荷守恒表达式_________;
II:按要求填空:
(1)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的____________。
(2)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理_______;
(3)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合,若所得混合液为中性,则a:b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。
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电化学应用广泛。请回答下列问题:
(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为:2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O,该电池的负极材料为_______;正极的电极反应式为____________。
(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图,则负极的电极反应式为_____________________;
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为:PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O,铅蓄电池负极的电极反应式为_____;充电时,铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的____极相连。
(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应物质)时,以硫酸铜溶液为电解质溶液,粗铜做____极;精炼一段时间后,当阴极增重128 g时,铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为____mol。
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