(6分)由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体,它对H2的相对密度是13.2,将1L的混合气体和4LO2在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度(120℃),测得密闭容器内压强比反应前增加了4%,试确定混合气体的成分及体积比。
高二化学计算题极难题查看答案及解析
某饱和有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。回答下列问题:
(1)3gA中所含氢元素和碳元素的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
(3)若核磁共振氢谱中出现三个信号峰,且强度之比为3:3:2,请写出该有机物的结构简式。
高二化学计算题极难题查看答案及解析
(8分)铁氧体是一类磁性材料,通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。根据题意完成:
(1)为了制备铁氧体,称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料,先制备Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。
(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中,需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6 g固体。
计算:
①ag 该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。
②推算该产品的化学式(写出推算过程)。
高二化学计算题极难题查看答案及解析
在t℃时,稀硫酸和盐酸混合液中,c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,当加入60mL Ba(OH)2溶液时,C点溶液的pH=6(体积变化忽略不计),试计算:
(1)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=,c(HCl)=________;
(2)A点pH=________;
(3)B点比最初混合酸的pH增加多少(写出计算过程)?(lg3=0.48)
高二化学计算题极难题查看答案及解析
向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10 min维持容器温度为T1℃,10 min后升高并维持容器的温度为T2℃。
(1)计算前5 min N2O4反应的平均速率。
(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数。
(3)若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4,判断T1℃时反应②进行的方向,并计算达到平衡时N2O4的物质的量。
高二化学计算题极难题查看答案及解析