预防和灭杀新型冠状病毒是有效控制肺炎传播的重要手段。下列叙述中错误的是
A.佩戴医用外科口罩或N95口罩能有效阻断病毒的传播
B.使用开水蒸煮餐具可使病毒蛋白质变性
C.医用酒精、含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好
D.能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气
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探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)_________。
(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为ɑ mol,CO为b mol,此时H2O(g)的浓度为__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知:CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为_________(填标号)。
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下:
已知:MnO2是一种两性氧化物;25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp |
回答下列问题
(1)软锰矿预先粉碎的目的是____________,MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________。
(2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是________。
(3)滤液I可循环使用,应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时,可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
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采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响,下列说法错误的是
A.阳极反应为
B.电解一段时间后,阳极室的pH未变
C.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移
D.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量
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下列操作不能达到实验目的的是
目的 | 操作 | |
A | 除去苯中少量的苯酚 | 加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液 |
B | 证明酸性:碳酸>苯酚 | 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 |
C | 除去碱式滴定管胶管内的气泡 | 将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出 |
D | 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 | 向试管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加数滴2%CuSO4溶液,振荡 |
A.A B.B C.C D.D
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微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A.负极反应为
B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g
D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
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以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2,Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:
已知浸出时产生的废渣中有SO2,Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A.浸出镁的反应为
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
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实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子(FeCl4),该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是
A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下
B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的
D.蒸馏时选用直形冷凝管
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B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是
A.其熔点主要取决于所含化学键的键能
B.形成大π键的电子全部由N提供
C.分子中B和N的杂化方式相同
D.分子中所有原子共平面
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某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。
Sabatier系统中发生反应为:
反应I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1
反应II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol
(1)常温常压下,已知:
①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1;
②H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol-1。则△H1=__________kJ·mol-1。
(2)按=4的混合气体充入Sabatier系统,当气体总压强为0.1MPa,平衡时各物质的物质的量分数如图所示;不同压强时,CO2的平衡转化率如图所示:
①Sabatier系统中应选择适宜的温度是__________。
②200~550℃时,CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。
③当温度一定时,随压强升高,CO2的平衡转化率增大,其原因是__________。
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)]代替Sabatier系统。
①分析Bosch反应的熵值变化为:△S__________0(选填“>”或“<”)。
②温度一定时,在2L密闭容器中按=2投料进行Bosch反应,达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.7倍,该温度下反应平衡常数Kp为__________(用含p0的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③下列措施能提高Bosch反应中CO2转化率的是_________(填标号)。
A.加快反应器中气体的流速B.提高原料气中CO2所占比例
C.增大催化剂的表面积D.反应器前段加热,后段冷却
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