实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl4），...

实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl4），该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸馏时选用直形冷凝管

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如下:

已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸点34.5℃， 微溶于水，易燃。

②盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

（1）操作I的名称是_______。

（2）检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_________ 。

（3）蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是________。

（4）滴定前，加入的适量溶液Z是_______(填序号)。

A. H2SO4~H3PO4　　  B. H2SO3~H3PO4　　 C. HNO3~H3PO4　　 D. HI~H3PO4

（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液5.00 mL。根据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为______。

（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。

A.稀释被测试样　　　　　　　　　　　　　 B.增加平行测定次数

C.减少被测试样取量　　　　　　　　　　 D.降低滴定剂浓度

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（8分）某无色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是；

（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式________、

________；

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。

A．Zn粉　　　　　　　　　 B．NaClO溶液　　　　　　　　　 C．Fe粉

（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。

（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L−1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。

（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。

（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。

A．Zn粉　　　　　　　　　 B．NaClO溶液　　　　　　　　　 C．Fe粉

（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。

（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L−1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。

（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。

（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—

中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)白色沉淀甲是________。

(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式

__________________________、_______________________________

(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

________，尚未确定是否存在的离子是________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某无色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是________；

（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式、

________；

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是（　　 ）

注：加热为微热，忽略体积变化。

A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

B.实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D.实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

为使溶液中的3种阳离子A⁺、B²⁺、C³⁺逐一沉淀分离，将含有A⁺、B²⁺、C³⁺离子的水溶液进行如下实验，

关于三种离子的判断正确的是

A．Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺              B．NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺

C．Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺                    D．Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某溶液可能含 Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：(1) 取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是

A. 溶液中一定含Na＋、Cl-　　 B. 不能确定溶液中是否含Na＋

C. 溶液中一定含 HCO3-、Cl-　　 D. 溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析