某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如下:已知:①乙醚...

某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如下:

已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸点34.5℃， 微溶于水，易燃。

②盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

（1）操作I的名称是_______。

（2）检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_________ 。

（3）蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是________。

（4）滴定前，加入的适量溶液Z是_______(填序号)。

A. H2SO4~H3PO4　　  B. H2SO3~H3PO4　　 C. HNO3~H3PO4　　 D. HI~H3PO4

（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液5.00 mL。根据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为______。

（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。

A.稀释被测试样　　　　　　　　　　　　　 B.增加平行测定次数

C.减少被测试样取量　　　　　　　　　　 D.降低滴定剂浓度

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实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚易挥发，易燃烧。

回答下列问题：

（1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_________(填字母)。

a．稀盐酸　 b．稀硫酸　 c．稀硝酸　 d．浓硝酸

（2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时，该方案理论上的主要缺点是________________________。

（3）操作X是___________________________，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是_______________________________。

（4）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是___________________________。

（5）将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是___________________________。

（6）已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为_____________________。

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实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl4），该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸馏时选用直形冷凝管

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电石的主要成分为CaC₂，易与水反应生成C₂H₂，故C₂H₂俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC₂的纯度(杂质不参加反应)。

实验原理：CaC₂ +2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂ ↑

通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC₂的含量。

实验步骤：

①称取样品1.2g；

②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；

④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。

请回答下列问题：

（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽 、、________、________。

（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用________      mL的量筒。

（3）生成气体体积是 ________________  mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是________ 。

（4）若将C₂H₂通入KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO₄+□C₂H₂＋□H₂SO₄——□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂＋□________。若该实验生成的 C₂H₂完全被KMnO₄溶液氧化，至少需0.1 mol·L^-1的KMnO₄溶液________mL。

（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC₂的纯度为    。

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(15分)电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。

实验原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。

实验步骤：

①取样品1.2g；

②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平

④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。

请回答下列问题：

（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用　　　　 mL的量筒。

（3）生成气体体积是　　　　　 mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 　 。

（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式

若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol • L-1的KMnO4溶液　　　　 mL。

（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为　　　　　　　　 。

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已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，进行金属元素的提取实验。

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如图1):

请回答:

(1)写出固体E的化学式：_______。试剂①是_______ (填序号)。

A.氢氧化钠　　　　　　 B.氧化铝　　　　　　 C.氨水　　　　　　 D.水

(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。

A.石蕊试液　　　　　　 B.广泛pH试纸　　　　　　 C. pH计

(3)写出由溶液F→固体G的过程中，反应的离子方程式：____________。

方案二（如图2）:

由烧渣制备绿矾（FeSO4·7H2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应：

FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，

2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

（4）试剂X是_________。

（5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。

（6）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。

经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。 测定时.称取3.0g样品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。

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（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：①Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)₃完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。

请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。

（2）上述流程中试剂②应该是 ________（填以下字母编号）。

A．氢氧化钠         B．氧化铝           C．氨水             D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是

________。

（4）计算溶液F中c(Mg²⁺)＝ ________（ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^-12）。

（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO₃、KOH固体加热共熔制备净水剂K₂FeO₄，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K₂FeO₄的化学方程式：________。

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谷物中脂肪含量虽少，但却是其品质优劣的指标之一。黄玉米中粗脂肪(以亚油酸甘油酯为主)含量测定的实验流程如下：

已知：亚油酸甘油酯沸点；乙醚熔点，沸点，易燃。

回答下列问题：

(1)实验中两次“冷却”均在干燥器中进行，其目的是____________________。

(2)上述实验中多次“萃取”均在下列____________仪器中进行(填字母标号)。

(3)为了克服多次萃取实验操作繁琐，萃取剂消耗量过大的缺点， Franz von Soxhlet发明了索氏抽提筒。若将上述实验的多次萃取改为在下图装置中进行(约需10～12h)：

①为提高乙醚蒸气的冷凝效果，球形冷凝管可改用_____________(填仪器名称)。实验中常在冷凝管上口连接一个装有活性炭的球形干燥管，其目的是_______________。

②实验中需控制提取器(烧瓶)温度在60℃～70℃之间，应采取的加热方式是_____________________。

③索氏提取法原理：当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过____________(填字母标号，下同)上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过________________________最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……如此往复。

a.冷凝管　　　　　　　　 b.虹吸管　　　　　　　　 c.连通管

④索氏提取法存在的明显缺点是__________________。

(4)数据处理：样品中纯脂肪百分含量_______________(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_______________________。

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下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

请回答：

（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

（6）0.80g　 CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

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