某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌,实验小组对该废液进行探究,设计如下方案:
己知熔点:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点:乙酸118℃、苯酚182℃。
(1)写出②的反应化学方程式________。
(2)②中分离B的操作名称是________。
(3)现对物质C的性质进行实验探究,请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录,在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、2moL·L-1 NaOH、0.1 mol•L-1 KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。
实验操作 | 预期现象 | 现象解释 |
步骤1:取少量C放入a试管,加入少量蒸馏水,振荡。 | ________ | ________ |
步骤:取少量C的稀溶液分装b、c两支试管,往b试管 ________ ________ | 产生白色沉淀 | ________ |
步骤3:往c试管________ ________ ________ | ________ | C与加入的试剂发生显色反应。 |
(4)称取一定量的C试样,用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL,加入KBrO3浓度为0.01667 moL·L-1的KBrO3+KBr标准溶液30.00mL,酸化并放置。待反应完全后,加入过量的KI,再用0.1100 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴成的I2,耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为:________。
(部分反应离子方程式:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
高三化学计算题极难题查看答案及解析
化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,还含有A12O3、 SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:
步骤①中主要反应的化学方程式为:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)①中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是________。
(2)杂质A12O3、SiO2在①中转化的化学反应方程式为________。
(3)用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是________(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是________。
(4)⑤中酸化是使CrO42一转化为Cr2O72一,写出该反应的离子方程式:________。
(5)工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如下:
阴极发生的电极反应式为:________。
阳极发生的电极反应式为:________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0
某实验将3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。
(1)反应开始3min内,H2的平均反应速率为________。
(2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。
(3)仅改变温度为T2 ( T2小于TI)再进行实验,请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。
(4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:
①C+H2O(g) CO+H2;②CO+H2O(g) CO2+H2;
已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8kJ/mol
写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式:________。
(5)合成氨工业中,原料气(N2、H2混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO,其反应为:
CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO △H<0
写出提高CO吸收率的其中一项措施:________。
高三化学计算题极难题查看答案及解析
乙基香草醛是食品添加剂原料,他的同分异构体I是含有一个侧链的有机酸,I可发生以下变化:
己知:与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才被酸性高锰酸钾溶液氧化为梭基。
(1)乙基香草醛的含氧官能团有:醛基、___和___。(写名称)
(2)指出反应类型:①_______,③_______。
(3)写出②反应的化学方程式______________。
(4)写出IV与银氨溶液反应的化学方程式._______________。
(5)乙基香草醛的同分异构体中有:属于酷类,能被新制氢氧化铜氧化,苯环上只有一个羚基和一对位取代基,写出能同时符合上述条件的同分异构体的结构简式:_______ (任写一个)。
高三化学推断题极难题查看答案及解析
(14分)兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以下化学用品:0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298K和308K.
(1)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下面实验设计表(表中不要留空格):
(2)若(1)中实验①锌片消失的时间是20s,则锌片剩余质量与时间关系图如上图.假设:该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2.请你在此图中大致画出“实验②”(用实线)、“实验④中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线.
(3)某实验小组在做(1)中实验④时误加少量0.10mol/L CuCl2溶液,发现反应速率与(1)中实验①接近。该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三:
假设一:Cu2+对该反应起催化剂作用
假设二:Cl- 对该反应起催化剂作用
假设三:_________________________ ……
(4)请你设计实验验证上述假设三是否成立,写出实验步骤及预期现象:
实验步骤 | 预期现象 |
高三化学实验题极难题查看答案及解析
碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液.生成碳酸甲乙酯的原理为:C2H5OCOOC2H5(g )+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g).其他条件相同时,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比( R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3 )的关系如图所示.三种反应物配比分别为1:1、2:1、3:1.下列说法正确的是
A.该反应的逆反应△H>0
B.增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率
C.650℃,反应物配比为1:1时,平衡常数K=6
D.当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1:2时,反应达到平衡状态
高三化学选择题极难题查看答案及解析
锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:
已知:①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10;
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。
(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是______________。
(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_________________________。
(3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于___________mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。
(4)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_______________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。
(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某学习小组为研究碳素钢的性质,用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______________________。
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用_______(选填序号)。
A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水 D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1 和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893 g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是______________________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。
A.A之前 B.A—B间 C.B—C间 D.C—D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是______________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
有机物A是常用的食用油抗氧化剂,分子为C10H12O5,可发生如下变化:
已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基.C的结构可表示为:
(其中—x、一y均为官能团)。请回答下列问题:
(1)根据系统命名法,B的名称为________;官能团一x的名称为________;高聚物E的链节为________;A的结构简式为。
(2)反应⑤的化学方程式为________
(3)C有多种同分异构体,写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式________、________。
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③含有酚羟基
(4)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是 ________(填序号)。
A.含有苯环 B.含有羰基 C.含有酚羟基
高三化学填空题极难题查看答案及解析
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。
图中所有物质均由短周期元素组成,且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表:
编号 | 信 息 |
1 | D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
2 | E为酸性气态氧化物 |
3 | F的浓溶液常做干燥剂 |
4 | H为淡黄色固体化合物 |
5 | 电解饱和J溶液是工业重要反应 |
6 | C为离子化合物,阴、阳离子均含有金属元素 |
(1)写出G的化学式:________,指出H中化学键的类型:________。
(2)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10,用离子方程式表示其原因________。
(3)写出与H相对分子质量相同,且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式________。
(4)写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式:________。
(5)通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中三种含Y元素的离子,其中两种离子物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示,写出该反应的离子方程式是________,该苛性钾溶液中KOH的质量是________g。
高三化学推断题极难题查看答案及解析