2012-2013学年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（解析版）

为了降低PM₂.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C₂H₅AH的形式存在。则“A”元素是指

A．硫             B．氮             C．碳              D．氢

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符号“3p”没有给出的信息是

A．能级           B．电子层      C．电子亚层      D．电子云在空间的伸展方向

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以下物质在空气中不会发生自燃的是

A．P₄             B．PH₃             C．SiH₄          D．Na

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下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是

A．都不溶于水     B．都为固态    C．都比水轻      D．其钠盐是肥皂的主要成分

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相对原子质量原来以¹⁶O原子质量的十六分之一为标准，现在以¹²C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是

A．¹⁴N的质量数                     B．氕原子的相对质量

C．氯元素的相对原子质量            D．氟化钠的摩尔质量

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原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是

A．NH₄⁺          B．H₃O⁺          C．H₂S           D．CH₄

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以下物质的实验室制备不合理的是

A．用铅皿制备HF                    B．用浓硫酸制备HI

C．用磨砂接口的装置制备HNO₃         D．用饱和食盐水代替水制备乙炔

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常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是

A．苯具有芳香性                    B．苯中的化学键强度更强

C．苯分子间作用力更小              D．固态时苯分子排列更紧密

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如图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是

A．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充

B．产品烧碱溶液从阴极区流出

C．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯

D．每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱

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以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是

A．浓硫酸与NaOH溶液            B．KNO₃加入水中

C．NH₄NO₃加入水中                D．CaO加入水中

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呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如图，其由碳原子和氧原子构成的环，性质类似于苯环，即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是

A．分子中没有C=C键               B．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．能生成呋喃甲醇                 D．能与苯酚制备糠醛树脂

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以下所用试剂错误的是

A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸

B．干燥CO气体——浓硫酸

C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液

D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸

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液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃NH₄++ NH₂－，25℃时，其离子积K=l.0×l₀－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）

A．c(Na⁺) = c(NH₂^－)                 B．c (NH₄⁺)=1×10^－29mol/L

C．c(NH₂^－) > c (NH₄⁺)                D．c(NH₄⁺)∙c(NH₂^－) = l.0×l₀^－30

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下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是

选项         实验操作                                                实验现象                                           结 论

A               分别测定0.1mol/LNa₂CO₃和苯酚钠溶液的pH                                          前者pH比后者的大      酸性：苯酚＞碳酸

B               向无色溶液A中加入稀硫酸             产生淡黄色沉淀和无色气体        A中含S₂O₃^2－离子

C               CuSO₄和H₂SO₄混合溶液中加入Zn  锌表面附着红色物质；产生无色气体      氧化性：Cu₂⁺＞H⁺

D               向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液                                 先出现黄色沉淀    溶解出Ag⁺的能力：AgCl > AgI

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在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO₂）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是

A．NaCl和O₂     B．NaClO₃和NaClO     C．NaClO₃和Cl₂       D．NaClO₃和NaCl

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某硝石（主要成分是NaNO₃）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca(HCO₃)₂，实验室提纯NaNO₃溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO₃、Na₂CO₃，过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是

A．Ca₂⁺＋HCO₃^－＋OH^－→ CaCO₃↓＋H₂O       B．Ag⁺＋OH^－→AgOH↓

C．2Ag⁺＋CO₃^2－→Ag₂CO₃↓                   D．CO₃^2－＋2H^＋→ CO₂↑＋H₂O

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有KCl、NaCl、Na₂CO₃ 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5％，氯元素的质量分数为27.08％，则Na₂CO₃ 的质量分数约为

A．38％           B．50％           C．75%           D．80%

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与CaC₂一样，Mg₃C₂也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg₃C₂的叙述正确的是

A．与水反应有乙炔生成                    B．与水反应有Mg(OH)₂生成

C．有C－C键                             D．有C₂^2－离子

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下列关于SO₂性质的分析，肯定错误的是

A．通入Ca(ClO)₂溶液中，有HClO生成       B．通入FeCl₃溶液中，有SO₄^2－生成

C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成          D．通入KICl₂溶液中，有I^－生成

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从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A．海带灼烧成灰              B．过滤得含I－溶液       C．放出碘的苯溶液       D．分离碘并回收苯

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某固体混合物可能含有NH₄Cl、KOH、AgNO₃、A₁C₁₃中的若干种，进行如下实验：

（1）加足量水溶解得澄清溶液

（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是

A．A₁C₁₃可能存在                    B．澄清溶液呈无色

C．Ag (NH₃)₂⁺会在酸中离解           D．澄清溶液中c (OH^－)＞c (Cl^－)

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由甘氨酸（分子式：C₂H₅NO₂）、丙氨酸（C₃H₇NO₂）、苯丙氨酸（C₉H₁₁NO₂）、谷氨酸（C₅H₉NO₄）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C₄₈H₆₄N₁₀O₁₉，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是

A．有不止一组数据                  B．谷氨酸为4分子

C．苯丙氨酸不能为3分子            D．丙氨酸为3分子

难度: 中等查看答案及解析

回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。

（1）Na原子核外共有        种不同运动状态的电子，有________种不同能量的电子。

（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：________。

（3）SiF₄分子的空间构型为________，SiF₄中Si—F键间的键角是________。

（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 ________（填氢化物的化学式）；

已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：________。

难度: 中等查看答案及解析

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO₄^－+ Cu₂S + H+→ Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)

② MnO₄^－+ CuS + H+ → Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．生成2.24 L(标况下) SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是： Mn₂+> Cu₂S

（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO₄－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄－和H₂O₂也能发生氧化还原反应

氧化反应：H₂O₂ －2e → 2H⁺ + O₂↑

还原反应：MnO₄－ + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

（3）反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是>___________(填写化学式)。

（4）已知：2KMnO₄+ 7H₂O₂+3H₂SO₄→ K₂SO₄+2MnSO₄ +6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是

________ mol。

难度: 困难查看答案及解析

水煤气转化反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂ (g)在一定温度下达到化学平衡状态。

完成下列填空：

（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是________（选填编号）。

a．容器中的压强不变          b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键

c．v正(CO) = v逆(H₂O)        d．c(CO) = c(H₂)

（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：

①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为________%。

②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是________。

③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是________。

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煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：

完成下列填空：

（1）对路线图中有关物质的说法错误的是________（选填序号）。

a．从合成气中也可获得合成氨的原料H₂       b．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应

c．也可用石油分馏的方法获得丙烯           d．可用分馏的方法从煤焦油中获得A

（2）通常实验室可用甲醇和________制备CH₃Br。

（3）C生成D的反应条件是 ________； 写出M的结构简式 ________。

（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g白色沉淀，写出A的结构简式________。

难度: 极难查看答案及解析

化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。

完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应①：________反应；反应②： ________反应。

（2）写出结构简式。B________； M________。

（3）写出反应①的化学反应方程式。

（4）写出检验B完全转化为C的方法。

所用试剂的化学式________； 实验现象 ________。

（5）有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有________种，写出其中的一种同分异构体的结构简式                  。

难度: 极难查看答案及解析

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

完成下列填空：

（1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有________。

（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。

（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为                  。

（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物质的量之比

是________（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。

（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：________、________。

（6）已知NH₃和N₂常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是 ________（填分子式）；能用来冷冻物质的是________（填分子式）。

难度: 困难查看答案及解析

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，  a    、   b   ；③得到NaHCO₃晶体。

Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是________。

（2）“转化”的离子方程式是________。

（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是________；为什么温度控制在30~35℃之间？________。

（4）a、b处的操作分别是、________。

（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL。此时发生的反应为：CO₃^2－ + H⁺ →HCO₃^－

①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是________。

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL。滴定终点时溶液颜色的变化是________；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃________。

难度: 极难查看答案及解析

铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。

（1）将55.600g绿矾（FeSO₄∙7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为 ________g；SO₂为________mol。

（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，式量为392]。

Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL₃mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。

①铁屑中Fe₂O₃的质量分数是 ________（保留两位小数）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的(NH₄)₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。

②t℃时，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的溶解度是________g/100g水（保留两位小数）。

（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe₂+，原理是：用氧化剂将Fe₂⁺氧化为Fe₃⁺，Fe₃⁺的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。

实验室模拟工业过程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄∙10H₂O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO₄2—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。

计算并确定黄铁矾的化学式。

难度: 困难查看答案及解析