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回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是 （选填编号）。
A．气态氢化物的稳定性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易 D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式
（3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH E．Na2CO3固体
（4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/℃
1266
1534
183
试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中Si—F键间的键角 。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)
（5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 mol/L∙ min。
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下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（ ）
A.气态氢化物稳定性强弱 B.元素氧化性强弱
C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D.单质熔点高低
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下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是
A. 气态氢化物的稳定性 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性
C. 单质与氢气反应的难易 D. F-和Cl-的还原性
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含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。
N在元素周期表中的位置：______________。
元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）: ____________.
I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：
（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。
（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：
（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。
（2）反应② 可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。
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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
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同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（ ）
A．非金属性A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半径A＞B＞C
D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－
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2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。