某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种,进行如下实验:
(1)加足量水溶解得澄清溶液
(2)往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀,加至过量,未见沉淀溶解根据上述实验,以下推断错误的是
A.A1C13可能存在 B.澄清溶液呈无色
C.Ag (NH3)2+会在酸中离解 D.澄清溶液中c (OH-)>c (Cl-)
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某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种,进行如下实验:
(1)加足量水溶解得澄清溶液
(2)往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀,加至过量,未见沉淀溶解根据上述实验,以下推断错误的是
A.A1C13可能存在 B.澄清溶液呈无色
C.Ag (NH3)2+会在酸中离解 D.澄清溶液中c (OH-)>c (Cl-)
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某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种,加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液,取溶液进行如下实验:
①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上,试纸显蓝色,与标准比色卡比较,pH约为11;
②取1mL原溶液加入3滴乙醛,水浴加热,试管内壁出现光亮的“银镜”.
根据上述实验现象,以下推测正确的是 ( )
A.肯定存在的只有KOH和AgNO3 B. NH4Cl、AlCl3肯定不存在
C.KOH和AlCl3可能存在 D.肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3
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某固体混合物溶于水,所得溶液中可能含有、、、、、中的几种离子,且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成,进行如下实验:
(1)取一定量的样品,加足量水充分溶解,得到澄清溶液。
(2)取少量溶液,滴入足量稀硝酸,再滴入足量硝酸钡溶液,有沉淀生成;充分振荡,静置,向上层清液中滴入硝酸银溶液,有沉淀生成。
(3)再取少量中溶液,加入氢氧化钠溶液,有沉淀生成。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是
A.该混合物一定是NaCl和
B.该混合物一定是NaCl和
C.该混合物可能是和
D.该混合物可能是和3
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某固体混合物溶于水,所得溶液中可能含有、、、、、中的几种离子,且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成,进行如下实验:
(1)取一定量的样品,加足量水充分溶解,得到澄清溶液。
(2)取少量溶液,滴入足量稀硝酸,再滴入足量硝酸钡溶液,有沉淀生成;充分振荡,静置,向上层清液中滴入硝酸银溶液,有沉淀生成。
(3)再取少量中溶液,加入氢氧化钠溶液,有沉淀生成。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是
A.该混合物一定是NaCl和
B.该混合物一定是NaCl和
C.该混合物可能是和
D.该混合物可能是和3
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某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3 ③NaCl ④AgNO3 ⑤KOH中的一种或几种组成,将此固体投入水中得到澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量,有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是( )
A.可能存在② B.至少有②⑤
C.无法确定是否有③ D.至少存在①④⑤
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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:① 称取一定质量的样品,将样品溶解;
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2:① 称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④ 将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g。
回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
(3)实验2通入足量Cl2的目的是________ ;
涉及的化学反应的离子方程式是______ _。
(4)如何检验溶解样品中含有Fe2+ 。
(5)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:① 称取一定质量的样品,将样品溶解;
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2:① 称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④ 将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g。
回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
(2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
(3)实验2通入足量Cl2的目的是_____________;涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
(4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。
(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)______________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_____________。
A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜
B.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
C.向Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应,CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应
D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失
E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
(7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
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现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2:①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧至质量不再减少,得到固体物质4 g。
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________。
(2)实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂________________。
(3)“实验2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化学反应的离子方程式是__________。
(4)检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是________________。
(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(化学方程式与文字相结合来说明)____________________________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________
A.胶体的分散质能透过滤纸
B.实验室制备胶体Fe(OH)3胶体,是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中,加热至溶液变为红褐色
C.当光束通过胶体时能产生丁达尔效应
D.胶体、溶液、浊液中,含分散质粒子直径最大的分散系是胶体
(7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是________。
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