符号“3p”没有给出的信息是A．能级 B．电子层 C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向

符号“2p”没有给出的信息是（　　 ）

A.能级 B.电子层

C.电子亚层 D.电子云在空间的伸展方向

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符号“3p”没有给出的信息是

A．能级           B．电子层      C．电子亚层      D．电子云在空间的伸展方向

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符号“3px”没有给出的信息是（　　）

A.电子层 B.电子亚层 C.电子云在空间的伸展方向 D.电子的自旋方向

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符号“3p_x”没有给出的信息是

A．电子层                            B．电子亚层

C．电子云在空间的伸展方向            D．电子的自旋方向

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符号“3px”没有给出的信息是

A. 电子层　　 B. 电子亚层

C. 电子云在空间的伸展方向　　 D. 电子的自旋方向

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铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。

（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。

（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_______。

（5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。

①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。

②已知晶胞的密度是ρ g·cm−3，阿伏加德罗常数值为NA，棱长a=_____pm。

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磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。

（1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________；该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈__________形。

（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为__________，其分子的空间构型为____________。

（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________。

（5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为__________；PO43-作为_________为Fe提供_________。

（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_______。

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X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

回答下列问题：

(1) W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是________(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是______,属于极性分子的是____。

(3)已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为____，Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。

(4)Z可形成多种含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最强的是______（填化学式）。

(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为_____g•cm-3。

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有关元素的部分信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）D的基态原子电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用具体的元素符号填写）。

（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是　　　　　　　　 ，分子构型是正四面体的是　　　　　　　　　 ，属于极性分子的是　　　　　　　　　　　　 （用化学式填写）。

（3）已知DA3的沸点：319℃，熔点：306℃，则DA3的晶体类型为　　　　　　　　　 ，B与氢元素能形成BnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是　　　　　　 　　　　 。

（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　 （用化学式填写）。

（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是　　　　　 （填a或b）；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为r cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度　　　　　　　　 g/cm3（列出算式即可）。

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下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（ ）

A. 电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态

B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的

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