X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。元素 X Y Z W 相关信息短周期元素...

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X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相关

信息

短周期元素，最高化合价为+7价

基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子

核外电子共有15种运动状态

能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应

回答下列问题：

(1) W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是________(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是______,属于极性分子的是____。

(3)已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为____，Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。

(4)Z可形成多种含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最强的是______（填化学式）。

(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为_____g•cm-3。

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现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX₄分子空间结构为正四面体	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉）
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料
W	W原子的最外层电予数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色

（1）W位于周期表第四周期第________族，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为________。

（2）Z最简单的氧化物分子是________分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为________。

锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为________。

（3）实验室制取X单质的离子方程式为________；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。

（4）在50mL lmol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为________mL或________mL。

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X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX₄分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2	Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色

（1）W在周期表的位置为________，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。

（2）X的简单阴离子的结构示意图为________，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。

（3）Z的氧化物在通讯领域用来作________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为________。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H₂O₂ 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为________。

（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能________种情况（填一或二）。

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X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX₄分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2	Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色

（1）W在周期表的位置为________，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为________。

（2）X的简单阴离子的结构示意图为________，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。

（3）Z的氧化物在通讯领域用来作________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为________。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H₂O₂ 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为________。

（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为________mL。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX₄分子空间结构为正四面体	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉）
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料
W	W原子的最外层电予数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色

（1）W位于周期表第四周期第________族，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。

（2）Z最简单的氧化物分子是________分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为________。

锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为________。

（3）实验室制取X单质的离子方程式为________；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。

（4）在50mL lmol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为________mL或________mL。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子
X	最高化合价为＋7价
Y	短周期主族元素原子中半径最大
Z	地壳中含量最多的金属

（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS₂，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。

⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。

a．浓硝酸 b．热浓硫酸 c．浓盐酸 d．稀硝酸

⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。

a．二氧化碳 b．水 c．沙土 d．干粉（主要成分为NaHCO₃）

⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。

a．在溶液中T的单质能置换出X的单质

b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定

c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为　　　　　　 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　 (用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　　　　　 ;B的电子式为　　　　　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　　　　。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　　　　　 ,可以观察到的现象是　　　　　　。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　　　　　　　　　　　　。

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X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　(用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　;B的电子式为　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　(用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　,可以观察到的现象是　　　　　　。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　。

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z元素的原子最外层有3个电子
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

则相关判断正确的是

A. W原子半径大于Z

B. 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键

C. 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象

D. W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体

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