江苏省2019-2020学年高二下学期期中考试化学（选修）试卷

2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( ).

A.使用光催化剂不改变反应速率 B.使用光催化剂能增大NO的转化率

C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响

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CCUS技术是将生产过程中排放的二氧化碳收集起来，进行提纯，继而加以合理利用的一项新技术。下列属于CCUS技术的是

A.将二氧化碳埋到地下，进行地质封存

B.用海水吸收CO2，形成碳酸钙永久沉积

C.二氧化碳通入盐碱湖里，生成矿物盐封存

D.用二氧化碳生产可降解的聚碳酸酯塑料

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，不变

B.常温下，0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12

C.常温下，CH3COOH稀溶液中加水稀释，则减小

D.常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且的值增大

难度: 简单查看答案及解析

反应A(g)＋2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.催化剂改变了该反应的焓变

C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化

D.该反应的焓变H＝ －510 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是

A.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗

B.HNO2是共价化合物

C.HNO2溶液不与NaCl反应

D.室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15

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H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：

则下列反应可能发生的是(　　)

A.NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B.H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3

C.Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D.H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3

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己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有Cl－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.Cl－、Br－、I－ B.Br－、Cl－、I－

C.I－、Br－、Cl－ D.Br－、I－、Cl－

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甲烷重整时涉及以下两个反应

① CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g)　　 平衡常数K1

② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)　　 平衡常数K2

它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　 ）

A.反应①、②都是放热反应

B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等

C.相同温度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常数为K1+K2

D.相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、Al3+、NO、SO

B.能使甲基橙显红色的溶液：Mg2+、K+、HCO、Cl－

C.c(NaCl)=0.1 mol·L－1的溶液：NH、Ca2+、NO、Br－

D.KW/c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、SO、NO

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25℃，101kPa时测得4.6g乙醇在足量O2中完全燃烧，放出136.68kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是

A.C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－1366.8 kJ•mol－1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJ•mol－1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－136.68 kJ•mol－1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝1366.8 kJ•mol－1

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B.铅蓄电池正极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D.Na2CO3溶液水【解析】
CO + 2H2OH2CO3 +2OH-

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下列说法不正确的是

A.盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥

B.Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂

C.常温下，CH3COONH4溶液显中性，说明该盐不能发生水解

D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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下列有关说法正确的是

A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应H＜0

B.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

D.蒸发FeCl3溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe2O3固体

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最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

A.通尿液的电极为电池正极

B.尿素电池工作时，OH－向正极移动

C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

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25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

难度: 简单查看答案及解析

某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为以下几步：

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次

B．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

E．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）下图中属于碱式滴定管的_____（选填：“甲”、“乙”）。

（2）判断到达滴定终点的实验现象是_____。

（3）上述E步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

试计算待测盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）________。

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海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO　　　　 b．Mg(OH)2　　　　 c．MgCO3　　　　 d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

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CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度      　　 b．加压　　

c．恒容时充入氩气  　　 d．使用催化剂

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铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a)　 3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g)　　　 H = a kJ·mol－1

(b)　 Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)　　　　　 H =b kJ·mol－1

(c)　 Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g)　　　　　 H = c kJ·mol－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

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弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用　 <　 >　 = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-)　　　　 B.

C. 　　　 D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

难度: 中等查看答案及解析