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H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：
电离常数
K1
K2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
则下列反应可能发生的是( )
A.NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B.H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
C.Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D.H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3
高二化学单选题困难题查看答案及解析
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H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
电离常数
K1
K2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
则下列反应可能发生的是 ( )
A. NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2S B. Na2S＋H2O＋CO2=NaHS＋NaHCO3
C. H2S＋2Na2CO3=Na2S＋2NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3
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H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（ ）
电离常数
K1
K2
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
H2S
5.7×10-8
1.2×10-15
A. NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B. Na2S+H2O+CO2= Na2CO3+H2S
C. H2S+Na2CO3= NaHCO3+ NaHS D. H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3
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部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列各项正确的是
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
A. CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C. 用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需NaOH溶液体积大 D. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
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部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列各项正确的是
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
A. CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C. 用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需NaOH溶液体积大
D. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12[
K1＝7.5×10－3
K2＝6.2×10－8
K3＝2.2×10－13
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．多元弱酸的各步电离之间无影响
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 常温下，加水稀释醋酸，
增大C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，
增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
K1＝7.5×10－3
K2＝6.2×10－8
K3＝2.2×10－13
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
高二化学单选题困难题查看答案及解析
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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是（ ）
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，电离平衡常数增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
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