25℃，101kPa时测得4.6g乙醇在足量O2中完全燃烧，放出136.68kJ的热量，该...

25℃，101kPa时测得4.6g乙醇在足量O2中完全燃烧，放出136.68kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是

A.C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－1366.8 kJ•mol－1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJ•mol－1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－136.68 kJ•mol－1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝1366.8 kJ•mol－1

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（12分）写出下列反应的热化学方程式

（1）在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8 kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：____　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)　 △H>0。

①此反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　 ；

②温度升高平衡常数K值　　　　　 （填“增大”、“减小”、或“不变”）

③已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应　　　　 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正　　　　 v逆（填“<”、“>”或“=”）。

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（1）1 mol石墨转变成金刚石需要吸收1.9 kJ的热量该反应的热化学方程式是__________。

（2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________。

（3）已知下列热化学方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　 ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　 ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　 ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为___________。

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依据事实，完成下列各题

（1）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________________。

（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇­空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。

①这个电池的正极发生的反应是______________________________；

负极发生的反应是_________________________________________。

②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是_____________________________。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_______________________________。

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实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

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下列说法或表示法正确的是（     ）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．若溶液中存在c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L，则该溶液一定呈中性

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下列说法或表示法正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L的溶液一定呈中性

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写出下列反应的热化学方程式

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　

（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

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(2011·本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H^＋)＝c(OH^－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

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