海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属...

(15分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，

最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式

Ksp=　　 。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为　　 。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有　　

a．MgO　　　　 b．Mg(OH)2　　　　 c．MgCO3　　　　 d．MgSO4

（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一

    　　 。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是　　 。

（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：　　 ；阴极的电极反应式为　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

(12分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=　　　　　　 。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有　　　　 。

a．MgO　　　　　　　　 b．Mg(OH)2　　　　　　 c．MgCO3　　　　 　 　 d．MgSO4

（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一　　　　　　 。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是　　　　　　　　　 。

（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO　　　　 b．Mg(OH)2　　　　 c．MgCO3　　　　 d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

海水中富含镁，可经过通入氨气沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_________________________________________。

（2）除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是____________________________________。

（3）如何通过MgCl2·6H2O加热得到无水MgCl2_________________________________________。

（4）泡沫灭火器的工作原理（用化学方程式表示）_________________________________________。

（5）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4　　 ②NH4Cl　 ③Na2CO3　 ④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是_________。（填序号）

高二化学综合题简单题查看答案及解析

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全。

(1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中Fe3+ 沉淀完全时，Mg 2+　　 是否开始沉淀　　　　　　　 ，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。

（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有　　　　　　　　 。

a．MgO　　　　　　　　 b．Mg(OH)2　　　　　　 c．NH3·H2O　　　　　 d．MgSO4

（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化　　 　　 学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是　　　　　　　　　　 。

（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　 。

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从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：

①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤  ②在HCl气体氛围中干燥产物

③过滤、洗涤沉淀物     ④将得到的产物熔融电解得到镁

⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)₂]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。

下列说法正确的是：

A．正确操作步骤的顺序是⑤②③①④

B．步骤④电解时阴极产生氯气

C．直接在空气中将MgCl₂溶液蒸干可得到Mg(OH)_2高网

D．此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应资

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由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是      (    )

A．②④⑤③①  B．③②④①⑤   C．③④②⑤①   D．②④③⑤①

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由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （　　）。

A．②④⑤③① 　　 B．③②④①⑤

C．③④②⑤①　 　　 D．②④③⑤①

高二化学选择题简单题查看答案及解析

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①　　 　　 　 B．③②④①⑤　　　　　 C．②④③⑤①　 　　　 D．③④②⑤①

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镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：___。

（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②海水中加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是___（步骤可重复使用），

（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：___，其目的是___。

（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥___mol·L−1。

（5）将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解溶液变澄清。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

①____；

②____。

要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取___代替NH4Cl溶液作对照实验。

A．NH4NO3　　　　 B．(NH4)2SO4　　　 C．CH3COONH4　　　　 D．NH4HCO3

（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作时正极的电极反应式：___；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是___。

A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24gMg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

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