海水中富含镁,可经过通入氨气沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。
(1)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为_________________________________________。
(2)除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是____________________________________。
(3)如何通过MgCl2·6H2O加热得到无水MgCl2_________________________________________。
(4)泡沫灭火器的工作原理(用化学方程式表示)_________________________________________。
(5)同浓度的下列溶液:①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3,其中pH 由大到小的顺序是_________。(填序号)
高二化学综合题简单题
海水中富含镁,可经过通入氨气沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。
(1)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为_________________________________________。
(2)除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是____________________________________。
(3)如何通过MgCl2·6H2O加热得到无水MgCl2_________________________________________。
(4)泡沫灭火器的工作原理(用化学方程式表示)_________________________________________。
(5)同浓度的下列溶液:①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3,其中pH 由大到小的顺序是_________。(填序号)
高二化学综合题简单题查看答案及解析
海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1可视为沉淀完全。
(1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液,该溶液中含有少量Fe3+,当溶液中Fe3+ 沉淀完全时,Mg 2+ 是否开始沉淀 ,Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。
(2)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有 。
a.MgO b.Mg(OH)2 c.NH3·H2O d.MgSO4
(3)若在空气中加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化 学方程式 。
(4)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是 。
(5)电解熔融的MgCl2,阳极的电极反应式为: 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(12分) 海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。
(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,其溶度积常数表达式Ksp= 。
(2)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为 。
(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有 。
a.MgO b.Mg(OH)2 c.MgCO3 d.MgSO4
(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出相关的化学方程式之一 。
(5)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是 。
(6)电解熔融的MgCl2,阳极的电极反应式为: 。
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(15分) 海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,
最后电解得到金属镁。
(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,其溶度积常数表达式
Ksp= 。
(2)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为 。
(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有
a.MgO b.Mg(OH)2 c.MgCO3 d.MgSO4
(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出相关的化学方程式之一
。
(5)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是 。
(6)电解熔融的MgCl2,阳极的电极反应式为: ;阴极的电极反应式为 。
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海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。
(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。
(2)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为_____。
(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有______
a.MgO b.Mg(OH)2 c.MgCO3 d.MgSO4
(4)若在空气中直接加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。
(5)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是______。
(6)如果直接电解MgCl2溶液,将得不到金属镁,写出该电解反应方程式_______。
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从海水(含氯化镁)中提取镁,涉及如下步骤:
①将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤 ②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物 ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2],在引入的海水中加入石灰乳,沉降。
下列说法正确的是:
A.正确操作步骤的顺序是⑤②③①④
B.步骤④电解时阴极产生氯气
C.直接在空气中将MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2高网
D.此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应资
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由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.②④③⑤① D.③④②⑤①
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由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
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由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )。
A.②④⑤③① B.③②④①⑤
C.③④②⑤① D.②④③⑤①
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镁是一种重要的金属资源,工业上制取镁单质主要是电解法。
(1)电解法制取镁单质的反应方程式是:___。
(2)电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②海水中加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤蒸发浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是___(步骤可重复使用),
(3)上述步骤①中“一定条件下”具体是指:___,其目的是___。
(4)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0−12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥___mol·L−1。
(5)将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中,可看到白色沉淀溶解溶液变澄清。反应原理可能有两方面,请分别用离子方程式表示:
①____;
②____。
要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因,可选取___代替NH4Cl溶液作对照实验。
A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
(6)镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作时正极的电极反应式:___;用此镁电池给铅蓄电池充电,下列说法中正确的是___。
A.镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B.电子从Pb电极转移到镁电池负极
C.充电后,铅蓄电池两极质量均减小,理论上镁电池消耗24gMg,阴、阳极的质量变化之比为3︰2
D.充电后,镁电池和铅蓄电池的pH均增大
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