下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )
A. 已知2C(s)+O2 (g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1
B. 稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D. 密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是
A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
B.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1
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下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )
A. 密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量.则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mol-1
B. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
C. 已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ.mol-1
D. 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ.mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ.mol-1
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下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ/mol
B.稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/ mol
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下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是
A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时,放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=−95.6 kJ∙mol−1
B.足量稀醋酸与 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH−(aq) H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1
C.已知,1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=−285.5kJ∙mol−1
D.已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= −221kJ∙mol−1,则可知 C 的燃烧热△H=−110.5 kJ∙mol−1
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下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是 ( )
A.密闭容器中9.6克硫粉与11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6克时放出19.12 kJ热量,则Fe(S)+S(S)=FeS(S) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
B.稀醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应,H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H =-57.3kJ/mol
C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol,则可知C的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,
放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ/mol
C.氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则水电解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol,则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol
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将铁粉和硫粉混合无明显现象,加热,待反应一发生就立刻停止加热,反应可以持续进行,直至完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了
A.该反应是分解反应
B.该反应是放热反应
C.该反应生成物的化学式为 Fe2S3
D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
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将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了
A.该反应是吸热反应
B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
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将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了
A.该反应是吸热反应
B.铁粉和硫粉在常温下能自发反应
C.该反应是放热反应
D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
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