三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测...

三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质　　

（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。

（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。

（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。

（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质

（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______

（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。

（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质

（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______

（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。

（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质

（1）H2CS3是___酸(填强或弱)。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42-，写出该反应的离子方程式___。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是___。

（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___。

（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为___。(保留1位小数)

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质

（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式______

（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。

（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2CS3的性质

(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。

(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。

实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4＝Na2SO4+ CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是____________。

(3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2一段时间，其目的是_________。

(4)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为______。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2CS3的性质

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。

实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。

（4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。

（5）C中发生反应的离子方程式是__。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等。

某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用。

Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数

（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是_______（填序号）；

A．10mL量筒　　 B．酸式滴定管　　　　 C．碱式滴定管　　　　　 D．50mL烧杯

（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_________（填名称）；

（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，

①完成反应的离子方程式：____MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___H2O+___；

②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：

根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数____________________________。

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________。

A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失

B．将H2O2溶液稀释成250．00mL溶液时，定容俯视刻度线

C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色

Ⅱ.探究H2O2的性质

（5）上述测定原理，H2O2体现__________性；

（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是____________________________。

Ⅲ.探究H2O2的应用

（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：

移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml　　　 （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入　　　　　　 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

高三化学实验题困难题查看答案及解析

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

步骤如下并填写下列空白：

（1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器________。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程：___MnO₄^- + __H₂O₂ + ___H⁺  → ___Mn²⁺  + __H₂O  + __  _____

(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________。

（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）

请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析