CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl...

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：①CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，易失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。（乙醚：无色液体，沸点34.5℃，在水中的溶解度小）

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）钴的性质与铁相似，能与盐酸和硝酸反应，写出钴与盐酸反应的化学方程式：________________________________。

（2）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点:

①为__________________________，防止大气污染；

②防止产品中混有硝酸盐。

（3） 加入碳酸钠调节pH至a，a的范围应是5.2～_________。

（4） 操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和_________。

（5）根据表中数据，判断Ksp[Fe(OH)3] ________Ksp[Co(OH)2] (填“＜”、“=”或“＞”) 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是：将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：①CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，易失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。（乙醚：无色液体，沸点34.5℃，在水中的溶解度小）

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）钴的性质与铁相似，能与盐酸和硝酸反应，写出钴与盐酸反应的化学方程式：________________________________。

（2）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点:

①为__________________________，防止大气污染；

②防止产品中混有硝酸盐。

（3） 加入碳酸钠调节pH至a，a的范围应是5.2～_________。

（4） 操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和_________。

（5）根据表中数据，判断Ksp[Fe(OH)3] ________Ksp[Co(OH)2] (填“＜”、“=”或“＞”) 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是：将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏。

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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

已知：① 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑

② CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为：___________________________________

（2）加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是______________________

（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________________

（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是____________________________________________________________

（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_____________________________________操作。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为　　　　　　　　　　 　　 。

⑵加入过氧化氢的作用是　　　　　　　　　　　　　 　 。

⑶加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是　　　　　　　　　　　　 。

⑷操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是　　　　　　　　　 　　 和过滤。

⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是　　　　　　　　　　　 　　　　 。

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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式________________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为　　　　　　 　　　 　 　　　 。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5　　 　　　　　　 B．3.0~3.5　　 　　　　 C．4.0~4.5　　 　　　 D．5.0~5.5

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（12分）CoCl₂H₂O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：__________

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是__________；

（3）最合适的试剂X是__________

（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是__________、__________和减压过滤。

（5）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是__________。

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钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

请回答下列问题：

（1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________________。

（2）加入NaClO3的作用是_______。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______，使用萃取剂时最适宜的pH是_____（填字母序号）。

A． 2.0～2.5　　　 B． 3.0～3.5　　 C．5.0～5.5　　　　 D．9.5～9.8

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________。

（5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________。

(6) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=== LixC6。在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式

__________________________________。

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利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。

（2）NaClO3的作用是_________________________________。

（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________________________________；其使用的适宜pH范围是______________。

A．2.0~2.5　　　　 B．3.0~3.5　　　　　 C．4.0~4.5

（5）由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。

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利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________________________。

（2）NaClO3的作用是___________________________________。

（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为____________________________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_____;其使用的适宜pH范围是_____(填字母)。

A.2.0～2.5　　　　　　　　　　 B.3.0～3.5　　　　　　　　　 C.4.0～4.5

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CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

（1）“550℃煅烧”的目的是____。

（2）“浸出液”的主要成分是___。

（3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为___。

（4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质__(用离子方程式表示)，现象为__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是__。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，则滤液中c(Mg2＋)为___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]

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