亚硝酰氯((ClNO)是合成有机物的重要中间体,某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。
已知:1).亚硝酰氯沸点为-5.5℃,易水解,C1NO+H2O=HNO2+HCl;
2).AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
(1)制备Cl2的发生装置可以选用__(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为__。
(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为a→__(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:
本实验利用X装置制备NO最主要的优点为__,装置中无水CaCl2的作用是__。
(4)通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL样品溶于锥形瓶中,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__,亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-2)
高三化学实验题中等难度题
亚硝酰氯((ClNO)是合成有机物的重要中间体,某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。
已知:1).亚硝酰氯沸点为-5.5℃,易水解,C1NO+H2O=HNO2+HCl;
2).AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
(1)制备Cl2的发生装置可以选用__(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为__。
(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为a→__(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:
本实验利用X装置制备NO最主要的优点为__,装置中无水CaCl2的作用是__。
(4)通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL样品溶于锥形瓶中,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__,亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-2)
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亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验(夹持装置略去) 如下。请回答:
(1)制备Cl2发生装置可以_____(填大写字母),反应的离子方程式为____________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a______________________(按气流方向,用小写字母表示),若用到F,其盛装药品为____________________。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);
①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为________________________________。
②检验装置气密性并装入药品,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,(其目的为_________________________________________________),然后进行其它操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。
(4)取Z中所得液体m g溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体;
Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12),则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_______________(用代数式表示)。
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亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:
(1)制备C12发生装置可以选用____(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式:____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→_______(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(C1NO):
①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为__________。
②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开K1,通入一段时间气体,其目的为_______,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。
(4)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为______(用代数式表示)。[已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]
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亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料:亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
请回答下列问题:
Ⅰ.Cl2的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的________(填字母标号)为Cl2发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→____→i→h(按气流方向填小写字母标号)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO):
(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X 装置的优点为__________________________。
(4)组装好实验装置后应先____________,然后依次装入药品、打开k2、再打开__________(填“k1”或“k3”),通入一段时间气体,其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气,防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。
III.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50mL。(已知:AgCrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为_________________________。
(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______________________。
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亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料:亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
请回答下列问题:
Ⅰ.Cl2的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的______(填字母标号)为Cl2发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→______→i→h(按气流方向填小写字母标号)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO):
(3)实验室也可用B装置制备NO,与B装置相比,使用X装置的优点为___________。
(4)组装好实验装置后应先________________________,然后装入药品。一段时间后,两种气体在Z中反应的现象为____________________________。
III.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为__________________________。
(6)滴定终点的现象是________________________________________。
(7)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为____________。
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亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料:亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
请回答下列问题:
Ⅰ.Cl2的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的______(填字母标号)为Cl2发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→______→i→h(按气流方向填小写字母标号)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO):
(3)实验室也可用B装置制备NO,与B装置相比,使用X 装置的优点为______。
(4)组装好实验装置后应先______,然后装入药品。一段时间后,两种气体在Z中反应的现象为______。
III.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为______。
(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______。(保留两位有效数字)
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亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂,其沸点为,易水解。已知:微溶于水,能溶于硝酸,,某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。
⑴制备的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为___________。
⑵欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为________________(填字母代号)。
⑶实验室可用图示装置制备亚硝酰氯,检验装置气密性并装入药品,打开,然后再打开,通入一段时间气体,其目的是____________,然后进行其他操作,当Z中有一定量液体生成时,停止实验。
⑷已知:ClNO水解生成写出化学反应方程式__________________。
①欲设计实验证明是弱酸,需选择如下_____________试剂开展实验填选项。
A. 溶液 B. 溶液 C. 红色石蕊试纸 D. 蓝色石蕊试纸
已知下列物质在常温下的如图:
通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体溶于水,配制成溶液;取出样品溶于锥形瓶中,用标准溶液滴定至终点,应加入的指示剂是_______________。
A. B. C. D.
消耗标准溶液的体积为,滴定终点的现象是 ________________,亚硝酰氯的质量分数为________。
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亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用与NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验夹持装置略去。
查阅资料:
年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。
亚硝酰氯的熔点为、沸点为,气态呈黄色,液态时呈红褐色。
亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
请回答下列问题:
Ⅰ的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的______填字母标号为发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:______按气流方向填小写字母标号。
Ⅱ亚硝酰氯的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯冰盐水的温度一般在:
(3)实验室也可用B装置制备NO;与B装置相比,使用X装置的优点为 ______。
(4)组装好实验装置后应先______,然后装入药品。一段时间后,两种气体在Z中反应的现象为______。
亚硝酰氯纯度的测定:将所得亚硝酰氯产品溶于水,配制成溶液;取出,以溶液为指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 。已知:为砖红色固体
(5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是_________;滴定终点判断的方法是____________________________。
(6)亚硝酰氯与水反应的离子方程式为_________________________。亚硝酰氯的质量分数为_____________。
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亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度。请回答:
I.甲组的同学拟制备原料气NO和,制备装置如下图所示:
(1)若制备发生装置选B,则反应的离子方程式为_________________。若制备NO发生装置也选B,锥形瓶中放的是Cu片,则分液漏斗中的试剂为_______。
(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择装置其连接顺序为:__________________按气流方向,用小写字母表示,其中F装置的作用为________。
II.乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl,装置如图所示:
(3)为了使气体充分反应,从A处进入的气体是_______填或。
(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外,另一个作用是_________________。
(5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是______填编号:水 热水 冰水
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亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度,相关实验(装置略去)如下。请回答:
(1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母),反应的离子方程式为_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→________(按气流方向,用小写字母表示),若用到F,其盛装药品为_________。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)
①实验室也可用B装置制备NO,上图X装置的优点为__________(至少写出两点)
②检验装置气密性并装入药品,打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”),通入一段时间气体,其目的为________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________
(4)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示,不必化简)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析