X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍。Z在元素周期表的各元素中电负性最大。W原子的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题：
(1)W元素属于_______区元素。其基态原子的电子排布式为____________
(2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构为________，写出该配离子的结构简式(标明配位键)_________
(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为_____；1mol该分子中σ键的数目为__________
(4)X的某种晶体为层状结构可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为____________。
(5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图所示。设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm。该化合物的摩尔质量为b g/ mol，则该晶胞密度的计算式为_________g/cm3
高三化学综合题中等难度题
（12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列问题：
⑴Z的核外电子排布式是________。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为________。
⑶QR2分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：________。
⑷分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是________；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是________。
⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有________个。
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短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是
A. 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应
B. 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物
C. 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存
D. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
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短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是
A. 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应
B. 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物
C. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
D. 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存
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W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是
A. 三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B. W溶液显碱性或中性
C. 原子半径：X＞Y＞Z
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B．W溶液显碱性或中性
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有 种；
A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为
（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是 。
（3）B与C可形成BC42-
①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是 。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。
（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有
键的物质的量为 mol。
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[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| Y | 基态原子最外层电子排布为 |
| Z | 与Y同周期，第一电离能小于Y |
| M | 与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）Z位于周期表第________周期第族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是________（写化学式）。
（2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在________个
键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是________。
（3）M元素基态原子的电子排布式是________。
（4）已知下列数据：
M（s）+
Z2(g) MZ(s) △H=-272.kJ·mol-1
2M（s）+
Z2(g) M2Z3(s) △H=-824.2.kJ·mol-1
MZ转化为M2Z3的热化学方程式是________
[s1]18．
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分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半径最小，与的最外层电子数相等；的内层电子数是最外层电子数的一半；的最高化合价和最低化合物的代数和为6；和可形成原子个数之比为
和
的两种化合物；、、三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列
问题：
（1）元素在周期表中的位置是______。
（2）、、三种元素的原子半径由小到大的顺序为______（填元素符号）。
（3）、两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。
（4）某同学用、两元素的单质反应生成固体物质
，属于离子化合物，且能与化合物
反应生成的单质。
①的电子式为______；与反应的化学方程式为__________________。
②该同学认为取、两元素的单质反应后的固体物质与反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的。请判断该方法是否合理并说明理由：______________________________。
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X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是
A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)
B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应
C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液
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