4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定...

4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：

Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。

Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：

已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题：

(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：_____________________________。

(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2　　　　　 B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液

C.不断搅拌　　　　　　　　　　 D.冰水浴

(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。

(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。

(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A.　　 B.　　　 C.　　 D.

(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。

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4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：

Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。

Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：

已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题：

(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：_____________________________。

(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2　　　　　 B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液

C.不断搅拌　　　　　　　　　　 D.冰水浴

(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。

(4)4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。

(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A.　　 B.　　　 C.　　 D.

(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。

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硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：

第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A

第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO₄20.00ml

第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.

请回答下列问题：

（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有________。

（2）配平下列离子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn^2＋＋_____O₂↑＋______。

（3）滴定前，KMnO₄标准溶液应盛装于中（填仪器名称），滴定终点现象为________。

（4）第三步能否通过加入AgNO₃溶液的方法来测定？为什么

（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO₄标准溶液润洗，则Y值______________（填“偏

高 偏低 无影响”）

（6）通过计算确定样品的组成为________。

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（12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下：

（注：BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）

（1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是　　　　 。

（2）加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是 。

（3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是　　　　 （填写序号）。

A．饱和氯化钠溶液　　 　　 B．水　　 　　 C．异丙醇　 　　 　 D．碳酸钠饱和溶液

（4）工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)＝16 n(H2O2) / m(样品) ×100﹪]来衡量过碳酸钠产品的优劣，ω≥13﹪为优等品。现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI），通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。

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过氧化氢俗称双氧水，它易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （      )

A．MnO₂          B．稀盐酸        C．  Na₂CO₃      D．H₂S

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过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃.3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（    ）

A．MnO₂          B．H₂S          C．稀盐酸          D．NaHCO₃

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）

过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC—1，BC—2均为稳定剂）：

请回答下列问题：

（1）H2O2中添加BC—Ⅰ的目的是　　　　　 ；工业纯碱中常含有微量Fe3+，加入BC—2可与Fe3+形成配合物，这样做的原因是　　　　　　 。

（2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行。在反应釜中发生的主要反应为　　　　　　　　　 　　　 ；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是　　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是　　　　 。（填字母标号）

A．应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放

B．使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触

C．储存于干燥洁净、不通风的仓库内

D．过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医

（4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是　　　 。（填字母标号）

A．乙醇 　　　　 B．漂粉精　 　　 　 C．二氧化硫 　　　　　　 D．过氧化钠

（5）工业上常以所含活性氧的质量分数衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入足量MnO2，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为 　　　　　　　　　　　 。

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过碳酸钠(2Na₂CO₄·3H₂O)是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。请用离子方程式表示：______________________。

（2）操作①需要的玻璃仪器有________(填写仪器名称)。

（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的__________(选填序号)。

a. 氢氧化钡溶液        b. 稀硝酸        c. 硫氰化钾溶液        d. 硝酸银溶液

②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若观察到________说明装置不漏气。

③装置A的作用是，装置C中的试剂为________。

④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂)，你认为是否必要?________(选填“必要”或“不必要”)，判断的理由是________。

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过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显________（“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）操作①需要的玻璃仪器有________（填写仪器名称）。

（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的（选填序号）。

a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化钾溶液  d.硝酸银溶液

②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________，说明

装置不漏气。

③装置A的作用是________，装置C中的试剂为________。

④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？________

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由________。

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过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显________（“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）操作①需要的玻璃仪器有________（填写仪器名称）。

（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的________（选填序号）。

a.氢氧化钡溶液  b.稀硝酸  c.硫氰化钾溶液  d.硝酸银溶液

②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________，说明装置不漏气。

③装置A的作用是________，装置C中的试剂为________。

④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？________

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是________。

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