白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。
（制备MgSO4）
(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。
(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。
(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。
（制备MgO）
用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：
(4)反应原理为：2MgSO4＋C
2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化学式为_____；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_____。
(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_____；体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。
九年级化学流程题困难题
白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。
（制备MgSO4）
(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。
(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。
(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。
（制备MgO）
用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：
(4)反应原理为：2MgSO4＋C2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化学式为_____；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_____。
(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_____；体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。
（制备MgSO4）
(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。
(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。
(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。
（制备MgO）
用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：
(4)反应原理为：2MgSO4＋C2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化学式为_____；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_____。
(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_____；体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）溶液A中的溶质是_____（填化学式）。
（2）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_____。在该反应中H2O2转化为H2O，则H2O2在该反应中属于_____（选填“还原剂”或“氧化剂”）
（3）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
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MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
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七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是___ _________。
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_____________ ____________。
（3）操作a的名称为_____ ___________。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是____________ ___________________。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是_________ _______________。
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。
（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。
（3）操作a的名称为________________。
（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。
（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
利用白云石制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的流程如下。
(1)白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混烧中加入煤的作用是____________________。水化时的主要反应为MgO+H2O=Mg(OH)2、______________(填化学方程式)。
(2)碳化过程中溶液的pH不断减小，为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的pH在8.5～9之间，使得Mg(OH)2转化为可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈现_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是_______。
(3)副产品的主要成分是_________。气体X是________。热解时先产生MgCO3·3H2O，而后MgCO3·3H2O再分解生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，若MgCO3·3H2O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数__________。(填“偏大”“不变”或“偏小”)
(4)混烧时产生大量CO2，除直接供给碳化外，还可将CO2转化为多种化工产品。
①工业上利用反应：CO2 + H2
HCOOH，生产甲酸。反应中的其他条件相同，温度、CO2起始压力对催化剂的催化活性影响分别如下图所示，则最佳的反应温度为__________℃，最佳的CO2压力为_________MPa。
②CO2和甲烷反应可制合成气(CO和H2的混合物)是有效利用CO2的另一种方法。在催化剂、800℃条件下，CO2和CH4以一定比例反应，可以完全转化为合成气，其化学方程式为_______。
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