已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下...

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已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　 ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___，该反应的Q__0(填“＞”或“＜”)。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝__。

（3）400℃时，压强恒定的密闭容器中进行上述反应。该可逆反应达到平衡的标志是__(填字母)。

A．v逆(H2)＝v正(CO)

B．容器的总体积不再随时间而变化

C．混合气体的密度不再随时间变化

D．CO、H2O、CO2、H2的分子数之比为1∶1∶1∶1

（4）若在500℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为__。

（5）若在850℃时进行，某时刻时测得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此时V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)

（6）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为__。

高二化学综合题困难题

少年，再来一题如何？

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试题解析

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　（选填A、B、C、D、E）；

n（CO）

n（H2O）

n（H2）

n（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

2

1

2

3

D

0.5

2

1

1

E

3

1

2

1

（2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达到平衡,则30s内CO的平均反应速率为　　　　
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式　；C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1； CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：　　　　
（4）某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应C（s）+　 CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．c（CO2）=　 c（CO）　　　
B．混合气体相对分子质量不变　
C．容器中的压强不变　　　　　
D．v正（CO）= 2v正（CO2）　　　
E.c（CO）保持不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)　 2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃ 400 500 800

平衡常数Kc 9.94 9 1

试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：________ 反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________（选填A、B、C、D、E）．

A B C D E

n（CO₂） 3 1 1 1

n（H₂） 2 1 1 2

n（CO） 1 2 3 0.5 3

n（H₂O） 5 2 3 2 1

（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：________．
（4）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=________．
（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=________．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

试回答下列问题
（1）上述正向反应是__反应（填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的正反应速率增大且平衡向正反应方向移动，下列措施不可行的有__
A、加入催化剂　　
B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
C、降低温度　　　　
D、减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有_______
A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）　　　　
B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）　　
D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=__
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=__，T=__ ℃

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（6分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

800

平衡常数Kc

9.94

9

1

试回答下列问题
（1）上述正向反应是：________ 反应（选填：放热、吸热）。
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________（选填A、B、C、D、E）。

A

B

C

D

E

n（CO₂）

3

1

0

1

1

n（H₂）

2

1

0

1

2

n（CO）

1

2

3

0.5

3

n（H₂O）

5

2

3

2

1

（3）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H₂O（g） CO（g）+H₂（g）平衡常数K₁；
CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g）平衡常数K₂ ，
则K、K₁、K₂之间的关系是：K=________。

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

试回答下列问题
⑴上述正向反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________（选填A、B、C、D、E）。
n（CO）      n（H₂O）      n（H₂）       n（CO₂）
A           1            5            2            3
B           2            2            1            1
C           3            3            0            0
D           0.5           2            1            1
E            3            1            2            1
⑶已知在一定温度下：
C（s）+CO₂（g）2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是K=________。
⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。
⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H₂O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=________。

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温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数/K

10

9

1

0.6

试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

2.4

3.2

1

n(H2)/mol

2

1.5

2.5

1

n(CO)/mol

1

2

3.5

0.5

n(H2O)/mol

5

2

2

2

（4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

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已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

试回答下列问题：
（1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.5

2

1

1

（3）已知在一定温度下：
C(s)＋CO2(g)2CO(g) 　　平衡常数K1；
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 　　平衡常数K2；
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　　平衡常数K；
则K、K1、K2之间的关系是________。
（4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

830

1 000

平衡常数K

10

9

1

0.6

试回答下列问题：
（1）上述反应平衡常数的表达式为 _____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 ____________ （选填字母）。

A

B

C

D

n（CO2）/mol

3[

1

0

1

n（H2）/mol

2

1

0

1

n（CO）/mol

1

2

3

0.5

n（H2O）/mol

5[

2

3

2

（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是___________。

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温度/℃

400

500

830

1 000

平衡常数K

10

9

1

0.6

试回答下列问题：
（1）上述反应平衡常数的表达式为 _____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 _________ （选填字母）。

A

B

C

D

n（CO2）/mol

3

1

0

1

n（H2）/mol

2

1

0

1

n（CO）/mol

1

2

3

0.5

n（H2O）/mol

5

2

3

2

（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是 ________。

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已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/oC

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

试回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。
（2）上述正向反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）某温度下，上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）有830oC时发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有____________（选填A、B、C、D）。

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

1

0

1

n(H2)/mol

2

1

0

1

n(CO)/mol

1

2

3

0.5

n(H2O)/mol

5

2

3

2

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	2	1	2	3
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	1		1	1
n（H₂）	2	1		1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	1

	A	B	C	D
n(CO2)/mol	3	2.4	3.2	1
n(H2)/mol	2	1.5	2.5	1
n(CO)/mol	1	2	3.5	0.5
n(H2O)/mol	5	2	2	2

	A	B	C	D
n（CO2）/mol	3[	1	0	1
n（H2）/mol	2	1	0	1
n（CO）/mol	1	2	3	0.5
n（H2O）/mol	5[	2	3	2

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数/K	10	9	1	0.6

	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6