肼（NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合...

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

（7分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒外，还有    　　　 （选填编号）。

A．漏斗        　　 B．烧杯             C．烧瓶        　　 D．量筒

（2）已知：Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸），请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　 从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 : 　　　　　　　 。

（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、　　 、洗涤。

（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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肼（NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。

A 漏斗　　　　　 B 烧杯　　　　　 C 烧瓶　　　　　 D 量筒

（2）已知：。请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_____。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为_____（填标号）。

A 蒸馏　　　　　 B 蒸发　　　　　 C 灼烧　　　　　 D 过滤　　　　　 E冷却结晶

（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。

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肼（N2H4）是氮元素和氢元素形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品碳酸钠晶体，其工艺流程如下：

（1）实验过程中，制肼的化学反应方程式为：CO(NH2)2　 +　 NaClO　 +　 2NaOH═N2H4　 + Na2CO3 + H2O + _____（填化学式）；

（2）实验室配制 30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器有_____（填序号）；

A 漏斗　　 B 烧杯　　 C 烧瓶　　 D 量筒　　　 E 玻璃棒

（3）在实验室中，从不饱和的碳酸钠母液的溶液中分离出碳酸钠晶体，可以采用的操作 依次为_____（填序号）和过滤；过滤时，若液面高于滤纸边缘，会导致得到的碳酸钠晶体质量_______（填“偏高”或“偏低”）。

A 蒸馏　　 B 蒸发　　 C 灼烧　　 D 过滤　　　 E 冷却结晶

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肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：

（资料）①尿素的化学式为CO(NH2)2；　　　　 ②Cl2+H2O==HCl+HClO；

③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；

下列说法不正确的是

A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失

B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤

D. 从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80

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肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：

（资料）①尿素的化学式为CO(NH2)2；　　　　 ②Cl2+H2O==HCl+HClO；

③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；

下列说法不正确的是

A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失

B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤

D. 从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80

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碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下：

图1　　 获取MgCO3·3H2O的工艺流程

图2　沉淀过程的pH变化　　 图3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

(1)沉淀过程的化学方程式为：

MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2_________。

(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填字母)。

a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。

不同反应温度下的水合碳酸镁

则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。

【测定MgCO3·3H2O的纯度】

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。

（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。

a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

（4）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程）。 ______________________

（5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有___________。

（6）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度_______。

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工业上利用黄铁矿(主要成分是FeS2)生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：

①　　　

②　　　

③

④　　　

下列说法不正确的是(　 )

A.反应①②④均有元素化合价发生变化

B.反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种

C.反应②③属于化合反应

D.四个反应的产物都有氧化物

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